容器中储有氧气，其压强为p=0.1MPa(1atm)温度为27∘C，求： (1)单位体积中的分子数n． (2)氧分子的质量m． (3)气体密度ρ． (4)分子间的平均距离¯¯¯e． (5)平均速率 ¯¯¯v． (6)方均根速率 √¯¯¯¯¯v2． (7)分子的平均动能¯¯¯ε．

步骤 1：单位体积中的分子数n
根据理想气体状态方程，PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。单位体积中的分子数n可以通过n/V计算，即n/V = P/(RT)。其中，R=8.314 J/(mol·K)，T=27℃=300K，P=0.1MPa=100000Pa。
步骤 2：氧分子的质量m
氧分子的摩尔质量为32g/mol，即0.032kg/mol。因此，单个氧分子的质量m=0.032kg/mol/6.022×10^23个/mol。
步骤 3：气体密度ρ
气体密度ρ=m/V，其中m是气体的质量，V是气体的体积。根据理想气体状态方程，m/V = P/(RT) * M，其中M是气体的摩尔质量。
步骤 4：分子间的平均距离¯¯¯e
分子间的平均距离可以通过单位体积中的分子数n的立方根来计算，即¯¯¯e = (1/n)^(1/3)。
步骤 5：平均速率 ¯¯¯v
平均速率 ¯¯¯v 可以通过公式 ¯¯¯v = √(8kT/πm) 计算，其中k是玻尔兹曼常数，T是温度，m是分子质量。
步骤 6：方均根速率 √¯¯¯¯¯v2
方均根速率 √¯¯¯¯¯v2 可以通过公式 √¯¯¯¯¯v2 = √(3kT/m) 计算，其中k是玻尔兹曼常数，T是温度，m是分子质量。
步骤 7：分子的平均动能¯¯¯ε
分子的平均动能¯¯¯ε可以通过公式¯¯¯ε = (3/2)kT计算，其中k是玻尔兹曼常数，T是温度。