利用釜式反应器生产2-巯基苯并噻唑，该产品由多硫化钠（mathrm(Na)_2mathrm(S)_n）、邻硝基氯苯（mathrm(C)_6mathrm(H)_4mathrm(ClNO)_2）及二硫化碳（mathrm(CS)_2）三种原料经缩合反应得到。主反应：2mathrm(C)_6mathrm(H)_4mathrm(ClNO)_2 + mathrm(Na)_2mathrm(S)_n longrightarrow mathrm(C)_(12)mathrm(H)_8mathrm(N)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_4 + 2mathrm(NaCl) + (mathrm(n)-1)mathrm(S)mathrm(C)_(12)mathrm(H)_8mathrm(N)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_4 + 3mathrm(Na)_2mathrm(S)_n + 2mathrm(CS)_2 + 2mathrm(H)_2mathrm(O) longrightarrow 2mathrm(C)_7mathrm(H)_4mathrm(NS)_2mathrm(Na) + 2mathrm(H)_2mathrm(S)(mathrm(g)) + 3mathrm(Na)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_3 + (3mathrm(n)+4)mathrm(S)副反应：mathrm(C)_6mathrm(H)_4mathrm(ClNO)_2 + mathrm(Na)_2mathrm(Sn) + mathrm(H)_2mathrm(O) longrightarrow mathrm(C)_6mathrm(H)_6mathrm(NCl) + mathrm(Na)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_3 + mathrm(S)反应在110^circmathrm(C)下进行。在90^circmathrm(C)的时候，主反应和副反应的速度比较接近，主反应的活化能比副反应的活化能高。主副反应均为放热反应。生产过程为“一锅煮”，以温度为主要调节对象。原料mathrm(C)_6mathrm(H)_4mathrm(ClNO)_2，纯品为单斜针状结晶，熔点33.5-35^circmathrm(C)，不溶于水，易溶于热酒精，易燃，有毒。原料mathrm(CS)_2，沸点46.25^circmathrm(C)，相对密度1.2632，具有挥发性，易燃易爆，其蒸汽与空气混合易着火与爆炸。爆炸范围：0.8%-52.8%（体积）(25%-1670mathrm(~g/m^3))。极限浓度：30mathrm(mg/m^3)。mathrm(CS)_2具有毒性。原料mathrm(Na)_2mathrm(Sn)，黄色或灰黄色结晶粉末，吸湿性很强，易溶于水，加热变橙红色。工业品为多硫化钠水溶液，外观呈橙红色，透明液体。主产物mathrm(C)_7mathrm(H)_4mathrm(NS)_2mathrm(Na)、中间体mathrm(C)_(12)mathrm(H)_8mathrm(N)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_4为油状液体。副产物mathrm(C)_6mathrm(H)_5mathrm(NCl)为油状液体；副产物mathrm(Na)_2mathrm(S)_2mathrm(O)_3、mathrm(NaCl)为水溶性无机物；副产mathrm(S)为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于mathrm(CS)_2，熔点112^circmathrm(C)，沸点444.6^circmathrm(C)。根据上述条件，解决下列技术问题：(1)、采用何种材质的釜式反应器？原因？(2)、采用何种类型的搅拌器？原因？(3)、采用何种轴封密封型式较好？(4)、本生产过程采用何种热源、冷源更合理？请解释？(5)、为了尽量减少副反应，本生产过程如何控制温度？

利用釜式反应器生产2-巯基苯并噻唑，该产品由多硫化钠（$\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_n$）、邻硝基氯苯（$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_4\mathrm{ClNO}_2$）及二硫化碳（$\mathrm{CS}_2$）三种原料经缩合反应得到。

主反应：

$2\mathrm{C}_6\mathrm{H}_4\mathrm{ClNO}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{S}_n \longrightarrow \mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_8\mathrm{N}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_4 + 2\mathrm{NaCl} + (\mathrm{n}-1)\mathrm{S}$

$\mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_8\mathrm{N}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_4 + 3\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_n + 2\mathrm{CS}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} \longrightarrow 2\mathrm{C}_7\mathrm{H}_4\mathrm{NS}_2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{S}(\mathrm{g}) + 3\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3 + (3\mathrm{n}+4)\mathrm{S}$

副反应：

$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_4\mathrm{ClNO}_2 + \mathrm{Na}_2\mathrm{Sn} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6\mathrm{NCl} + \mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{S}$

反应在$110^{\circ}\mathrm{C}$下进行。在$90^{\circ}\mathrm{C}$的时候，主反应和副反应的速度比较接近，主反应的活化能比副反应的活化能高。主副反应均为放热反应。生产过程为“一锅煮”，以温度为主要调节对象。

原料$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_4\mathrm{ClNO}_2$，纯品为单斜针状结晶，熔点$33.5-35^{\circ}\mathrm{C}$，不溶于水，易溶于热酒精，易燃，有毒。

原料$\mathrm{CS}_2$，沸点$46.25^{\circ}\mathrm{C}$，相对密度$1.2632$，具有挥发性，易燃易爆，其蒸汽与空气混合易着火与爆炸。爆炸范围：$0.8\%-52.8\%$（体积）$(25\%-1670\mathrm{~g/m^3})$。极限浓度：$30\mathrm{mg/m^3}$。$\mathrm{CS}_2$具有毒性。

原料$\mathrm{Na}_2\mathrm{Sn}$，黄色或灰黄色结晶粉末，吸湿性很强，易溶于水，加热变橙红色。工业品为多硫化钠水溶液，外观呈橙红色，透明液体。

主产物$\mathrm{C}_7\mathrm{H}_4\mathrm{NS}_2\mathrm{Na}$、中间体$\mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_8\mathrm{N}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_4$为油状液体。副产物$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NCl}$为油状液体；副产物$\mathrm{Na}_2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3$、$\mathrm{NaCl}$为水溶性无机物；副产$\mathrm{S}$为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于$\mathrm{CS}_2$，熔点$112^{\circ}\mathrm{C}$，沸点$444.6^{\circ}\mathrm{C}$。

根据上述条件，解决下列技术问题：

(1)、采用何种材质的釜式反应器？原因？

(2)、采用何种类型的搅拌器？原因？

(3)、采用何种轴封密封型式较好？

(4)、本生产过程采用何种热源、冷源更合理？请解释？

(5)、为了尽量减少副反应，本生产过程如何控制温度？