乙酸乙酯-乙醇双液系为()(2.0)A. 非理想完全互溶双液系B. 理想完全互溶双液系C. 非理想不完全互溶双液系D. 理想不完全互溶双液系

732树脂是交换树脂。A. 强酸性阳离子B. 强碱性阴离子C. 弱酸性阳离子D. 弱碱性阴离子

黏度有几种表示方法?如何用黏度法测定大分子的平均摩尔质量?

已知φy( Cu2+/Cu ) = 0.342 V，Cu(OH)2的Ksp= 2.2×10-20，那么φy( Cu(OH)2/Cu )为A. -0.238 VB. 0.924 VC. -0.822 VD. 1.51 V

一、判断题-|||-1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。-|||-解析 标准氢电极的电极电势等于零是规定的而不是测定的。-|||-2.已知某电池反应为 +dfrac (1)(2)(B)^2+arrow Aarrow +dfrac (1)(2)B, 而当反应式改为 +(B)^2+arrow -|||-+B 时,则此反应的E^不不变,而 Delta (G)_(m) 改变。 ()-|||-解析 标准电动势 ^circ =(E)^circ ((B)^2+BB)-(E)^circ ((A)^+A), 其数值的大小只与该两电对的-|||-本性有关,与方程式的写法无关,而 Delta (G)_(1) 数值的大小则与方程式的写法有关,对于本题有-|||-(Delta )_(T)(C)_(m)(1)=(Delta )_(T)(C)_(m)(2)-|||-3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ()-|||-解析 与热力学函数相同,电动势只能说明反应的趋势和限度,而不能表达时间或速-|||-率等动力学关系。-|||-4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ()-|||-解析 原电池的电动势 =(E)_(+)-E, 只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的-|||-浓度,才能使原电池的电动势增加。-|||-5.标准电极电势中E°值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E°值较大的电-|||-对中的还原态物质。 ()-|||-解析 一个氧化态物质是否能氧化一个还原态物质,取决于其 =E+-E 值的差-|||-异而不是E°的差异。-|||-6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳-|||-极反应是相同的。 ()-|||-解析 不相同。镀锡铁的断面同时存在Sn与Fe,而镀锌铁的断面存在的是Fe和Zn,-|||-由于 ^circ ((sin )^2+)sin (( ))^circ ((Fe)^2+f( ) ^circ ((Fe)^2+Fe)gt E'(2(n)^2++Zn), 在阳极发生金属腐腐蚀-|||-反应时,马口铁中铁先腐蚀,而白铁中锌先腐蚀。-|||-7.电解反应一定是 Delta (G)^theta gt 0 Delta ,Glt 0 的反应。 ()-|||-解析 电解反应一定是 Delta ,Ggt 0 的反应,即均为非自发进行的氧化还原反应。-|||-附加题] 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ()-|||-解析 超电势在阳极发生时会导致析出电势高于理论电极电势,但在阴极发生时正-|||-好相反,会导致析出电势低于理论电极电势。

羟基蒽的专属显色反应为A. Feigl反应B. 盐酸-镁粉反应C. Borntrager反应D. 无色亚甲蓝反应

“溶解焓测定”实验中使用的仪器不包括()。A. 磁力搅拌器B. 热量计C. 氧弹式量热计D. 贝克曼温度计

氢氧化铁胶体的聚沉实验,是为了验证()A. 舒尔茨-哈代规则B. 特鲁顿规则C. 法金斯规则D. DLVO理论

大黄中的5种蒽醒成分中酸性最强的是()。A. 大黄酸B. 大黄素C. 大黄素甲醚D. 大黄酚

化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D. 有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素