所有原子都由质子、中子和核外电子构成.A. √B. ×

下列与生活中的化学有关的说法错误的是:A. 石油分馏利用了组分间的沸点差异，汽油比柴油沸点高B. 为增强铁质器具的抗腐蚀性，可以在其表面镀上一层锌C. 硫酸铜溶液可用于配制具有杀菌作用的波尔多液D. 洋葱独特的强烈刺激性气味来源于有机硫化合物

A 浓硫酸-|||-a-|||-B-|||-铜片-|||-NaHCO3 KMnO4 Na2SiO3-|||-酸性-|||-C 饱和溶液 溶液 溶液-|||-D E F某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐 ____ 。（2）烧杯中反应最剧烈的金属是 ____ （填字母）。A．钠B．镁C．铝D．钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 ____ （填字母）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。（4）实验装置：仪器B的名称为 ____ 。（5）实验步骤：连接仪器、 ____ 、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（6）问题探究：（已知酸性亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ____ ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 ____ 。②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 ____ ；试管F中发生反应的离子方程式为 ____ 。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？ ____ （填“能”或“否”）。说明理由 ____ 。

化学课上,肖老师在做“氧化一还原反应”实验时,她首先对每一步操作进行示范和讲解,然后指导学生仔细观察实验细节,并思考自己如何动手做出实验。肖老师的做法属于操作技能中的()。A. 定向阶段B. 模仿阶段C. 整合阶段D. 熟练阶段

[题目]-|||-使 .2molcdot (L)^-1HN(O)_(3) 溶液100mL的pH值增加到-|||-7,需加入固体NaOH __ 克,使-|||-.2molcdot (L)^-1HAC 溶液100mL的pH值增加到7需-|||-加入固体NaOH比上述硝酸要 __-|||-(多,少或相等)

X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示Z2R的形成过程 ____ 。（2）W在周期表中的位置是 ____ 。（3）ZYX的电子式为 ____ ，X2Y2的结构式为 ____ ，Z2Y2中含有的化学键类型为 ____ 。（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 ____ （用元素的离子符号表示）。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是 ____ （填字母）。a．简单阴离子的还原性：Q＞Rb．简单氢化物热稳定性：Q＞Rc．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 ____ 。（7）处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ____ 。

智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（　　）A. 该地区所降雨水为酸雨B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱C. 表中数据由pH试纸测得D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中

下列说法中错误的是_____A.在相变点单组分系统的焓恒定不变B.理想热机的效率与工作物质无关C.对于某些纯组分，升华热一定大于蒸发热D.理想气体恒温过程热力学能不变

实验时加热的试剂瓶不小心碰到，流出的乙醇被引燃，火势较小时，最有效的灭火方法是A. 浇水扑灭.B. 用沙子盖灭C. 用湿布覆盖灭火D. 去取灭火器灭火