托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体（L）合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。0 Q H3C ○5/6 -Cl 0-|||-Cl--|||-Cl OH (CH3)2SO4 Cl. SnCl2 Cl. NH-|||-NO NO2 NH-|||-K2CO3-|||-A B C D-|||-COOC2H5-|||-Br. 0~ N-|||-0 Cl--|||-E-|||-K2CO3 o 0=5=0 碱性条件 C20H20ClNO5S 1 _(2)S(O)_(4)/7 水解 Cl--|||-G )Delta ,-C(O)_(2)-|||-F H H-|||-Q-|||-Q Q Cl--|||-Cl- Cl--|||-C N x N K 0=-|||-C8H7ClO-|||-N--|||-NO2-|||-NaHCO3 0= 0= o-|||-NaHCO-|||-NO2 NH2 H^--|||-I J L已知：0 Q H3C ○5/6 -Cl 0-|||-Cl--|||-Cl OH (CH3)2SO4 Cl. SnCl2 Cl. NH-|||-NO NO2 NH-|||-K2CO3-|||-A B C D-|||-COOC2H5-|||-Br. 0~ N-|||-0 Cl--|||-E-|||-K2CO3 o 0=5=0 碱性条件 C20H20ClNO5S 1 _(2)S(O)_(4)/7 水解 Cl--|||-G )Delta ,-C(O)_(2)-|||-F H H-|||-Q-|||-Q Q Cl--|||-Cl- Cl--|||-C N x N K 0=-|||-C8H7ClO-|||-N--|||-NO2-|||-NaHCO3 0= 0= o-|||-NaHCO-|||-NO2 NH2 H^--|||-I J L回答下列问题：（1）化合物A ____ （填“能”或“不能”）形成分子内氢键。（2）写出由C生成D的化学反应方程式 ____ 。（3）写出G的结构简式 ____ 。（4）H到I的反应类型是 ____ 。（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是 ____ 。（6）K完全水解后，有机产物的名称是 ____ 。（7）E的消去产物（C6H10O2）的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 ____ 种（立体异构中只考虑顺反异构）；写出只满足下列条件a和c,不满足条件b的结构简式 ____ （不考虑立体异构）。a）能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；b）红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c）核磁共振氢谱峰面积比例为3：3：2：1：1。

不宜添加到含氟牙膏中的氟化物是（）A. 氟化亚锡B. 氟化铵C. 氟化钠D. 氟硅酸钠E. 单氟磷酸钠

向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4

如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入-|||-滴有酚酞试液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,-|||-此时Na掉入水中。回答下列问题:-|||-A Q用a-|||-大头针 B-|||-Na-|||---|||---|||---|||-(1)钠与水反应的化学方程式为 __ _。-|||-(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质。-|||-①能证明钠的密度比水小的现象是 o-|||-②能证明钠的熔点低的现象是 __ o-|||-③能证明有氢氧化钠生成的现象是 __ o-|||-④能证明有气体产生的现象是A端液面___(填"上升"、"下降"或"不变",-|||-__-|||-下同),B端液面下降。

分离过程中分子间相互作用主要有（）A. 静电相互作用B. 氢键作用C. 范德华力作用D. 电荷转移相互作用

采用碘量法（叠氮化钠修正法）测定水中溶解氧时，在加入固定剂前加入氟化钾溶液，以消除（）的干扰。A. Fe3+B. Fe2+C. NO2-

(2024·北京高一期中改编)某小组以-|||-Ba(OH )2、水、H2 SO4、N a2SO4为实验对象探-|||-究离子反应发生的条件。-|||-实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化-|||-①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮-|||-②加入蒸馏水:灯泡变亮-|||-③逐滴滴加 通过实验1和2可知:离子反应发生的条件-|||-之一是生成沉淀。-|||-(5)在两份完全相同的 ↑导电能力-|||-①-|||-Ba(OH)2溶液中,分-|||-别滴入物质的量浓度 b-|||-d ②-|||-相等H2SO4和Na HSO4 a-|||-0 滴入溶液的体积-|||-溶液,其导电能力随滴-|||-入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析-|||-不正确的是 __ (填字母)。-|||-A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线-|||-B.b点,溶液中大量存在的离子是 ^+-|||-^- (S{O)_(4)}^2--|||-C.c点,两份溶液中含有相同量的 ^--|||-D.a、d两点对应的溶液均显中性-|||-[实验拓展]已知某无色透明溶液中可能含有-|||-下列离子中的若干种: ^+ ^2+ ^3+ 、Ba^(2+)、-|||-(S{O)_(4)}^2- ^- (C{O)_(3)}^2- 和 ^-, 现取该溶液进行如下-|||-实验:(已知A AgOH为白色沉淀)-|||-I.取少量原溶液,滴入紫色石蕊溶液,溶液-|||-呈蓝色;-|||-Ⅱ.取少量原溶液,滴入BaCl2溶液,无明显-|||-现象;-|||-Ⅲ.取少量原溶液,先滴加足量稀硝酸,再加-|||-入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;-|||-IV.取少量原溶液,滴入少量稀H2SO 4,有白-|||-色沉淀产生。-|||-(6)某同学提出,不用通过实验即可判断出原-|||-溶液中不存在的离子是 __ (填离子-|||-符号,下同)。-|||-(7)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子-|||-是__ _。-|||-(8)Ⅲ是为了判断 __ 离子的存在,先滴-|||-加足量稀硝酸的目的是 __ _。-|||-写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 __-|||-__ (写一个即可)。-|||-(9)由IV能判断出溶液中含有的离-|||-子是 __ __.1molcdot (L)^-1-|||-直流电-|||-H2SO4,灯泡变化如下:-|||-亮→一→(→→→(→→→-|||-溶液1 溶液2 溶液3-|||-(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生-|||-__ (填字母)。-|||-a.置换反应 b.复分解反应-|||-c.离子反应 d.氧化还原反应-|||-(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮-|||-的原因是加水后Ba (OH)2发生了电离,其电-|||-离方程式为 __ o-|||-(3)用离子方程式解释③中过程I中灯泡变-|||-暗的原因: __ o-|||-(4)实验2:用Na2 SO4溶液替代稀H 2SO4,重-|||-复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中-|||-灯泡不熄灭,原因是 __ o(2024·北京高一期中改编)某小组以-|||-Ba(OH )2、水、H2 SO4、N a2SO4为实验对象探-|||-究离子反应发生的条件。-|||-实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化-|||-①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮-|||-②加入蒸馏水:灯泡变亮-|||-③逐滴滴加 通过实验1和2可知:离子反应发生的条件-|||-之一是生成沉淀。-|||-(5)在两份完全相同的 ↑导电能力-|||-①-|||-Ba(OH)2溶液中,分-|||-别滴入物质的量浓度 b-|||-d ②-|||-相等H2SO4和Na HSO4 a-|||-0 滴入溶液的体积-|||-溶液,其导电能力随滴-|||-入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析-|||-不正确的是 __ (填字母)。-|||-A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线-|||-B.b点,溶液中大量存在的离子是 ^+-|||-^- (S{O)_(4)}^2--|||-C.c点,两份溶液中含有相同量的 ^--|||-D.a、d两点对应的溶液均显中性-|||-[实验拓展]已知某无色透明溶液中可能含有-|||-下列离子中的若干种: ^+ ^2+ ^3+ 、Ba^(2+)、-|||-(S{O)_(4)}^2- ^- (C{O)_(3)}^2- 和 ^-, 现取该溶液进行如下-|||-实验:(已知A AgOH为白色沉淀)-|||-I.取少量原溶液,滴入紫色石蕊溶液,溶液-|||-呈蓝色;-|||-Ⅱ.取少量原溶液,滴入BaCl2溶液,无明显-|||-现象;-|||-Ⅲ.取少量原溶液,先滴加足量稀硝酸,再加-|||-入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;-|||-IV.取少量原溶液,滴入少量稀H2SO 4,有白-|||-色沉淀产生。-|||-(6)某同学提出,不用通过实验即可判断出原-|||-溶液中不存在的离子是 __ (填离子-|||-符号,下同)。-|||-(7)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子-|||-是__ _。-|||-(8)Ⅲ是为了判断 __ 离子的存在,先滴-|||-加足量稀硝酸的目的是 __ _。-|||-写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 __-|||-__ (写一个即可)。-|||-(9)由IV能判断出溶液中含有的离-|||-子是 __ __.1molcdot (L)^-1-|||-直流电-|||-H2SO4,灯泡变化如下:-|||-亮→一→(→→→(→→→-|||-溶液1 溶液2 溶液3-|||-(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生-|||-__ (填字母)。-|||-a.置换反应 b.复分解反应-|||-c.离子反应 d.氧化还原反应-|||-(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮-|||-的原因是加水后Ba (OH)2发生了电离,其电-|||-离方程式为 __ o-|||-(3)用离子方程式解释③中过程I中灯泡变-|||-暗的原因: __ o-|||-(4)实验2:用Na2 SO4溶液替代稀H 2SO4,重-|||-复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中-|||-灯泡不熄灭,原因是 __ o

[选择题]燃烧是指可燃物与()作用发生的放热反应,通常伴有火焰、发光和(或)烟气的现象。A. 氧化剂B. 氧化物C. 助燃物D. 引火源

17.某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。苯氧乙酸的结构可-|||-表示为:-|||-square -0-C(H)_(2)-COOH-|||-(1)有机化合物A中一定含有的官能团的名称是 __-|||-(2)5.8gA完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,A的蒸气对氢气的相对密度是29,A分子-|||-中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 __-|||-(3)苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体,请写出能与Fe Cl3溶液发生显色反应,且苯环上有两-|||-种一硝基取代物的同分异构体的结构简式。-|||-(4)已知:-|||--C(H)_(2)-COOHxrightarrow [高温](Cu)R-CH-COOH-|||--ONaxrightarrow [Delta ](R'-C)(R)_(R)-O-R-|||-Cl-|||-M的合成路线如下=-|||--OH 试剂X -ONa-|||-△ -0- CH2- -COOH 催化剂,△ → M A-|||-B 催化剂 C-|||-Cl2-|||-①试剂X可选用, __ (填字母)。-|||-a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液-|||-C.NaHCO3溶液 d.Na2CO3溶液-|||-②C的结构简式是. __ 由B生成C的反应类型是 __ _。-|||-③请写出由苯氧乙酸生成M的化学方程式。

二、填空题-|||-16. 2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在-|||-其中起到了重要作用。-|||-(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的 __ 填"高"或-|||-低")。-|||-(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式: __ 其反应类型是 __-|||-(3)室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的 __ 填"强"或"弱")。-|||-(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比-|||-为 __-|||-17. 金属制品与我们的日常生活密不可分。-|||-(1)有铝、锌、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是 __-|||-(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成 __-|||-(3)为验证Zn、Cu、Au、Au、A金金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是-|||-__ 。(用序号①②③填空)-|||-①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液-|||-(4)由所学知识可知,活泼性 gt Cu, +CuS(O)_(4)=!=!= FeS(O)_(4)+Cu 非金属与金属类似,活泼性 _(2)gt B(r)_(2)gt -|||-请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式: __ 。。-|||-18. 北宋张潜在其《浸铜要略》一书中对铜的冶炼有如下记-|||-载:"山麓有胆泉,土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜。"-|||-应前 反应后-|||-第18题图-|||-(1)书中提及的"胆泉"为硫酸铜溶液,"浸铁"即将铁放入其中,写出此-|||-冶炼铜方法中生成铜的化学方程式: __-|||-(2)若"浸铁"前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中"○"不同种类的离子,则"表示-|||-__ 填离子符号)。-|||-19. 纽扣电池是生活中常用的电源,如图是银锌纽扣电池的构造示意图,回答下-|||-列问题。-|||-属-|||-外壳 粉-|||-氧化银 溶液-|||-氧氢化-|||-第19题图-|||-(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄,说明金属具有 __ 性。-|||-(2)氧化银受热分解可以得到两种单质,其反应的化学方程式为 __-|||-(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属,它们的金属活动性由强到弱的顺序是 __ , 第19题图-|||-为了验证该结论,某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15 %的稀盐酸,以下现象不能-|||-成为该结论证据的是 __ 填序号)。-|||-A.银表面没有气泡生成-|||-B.铁表面最终生成气体的总量比锌多-|||-C.铁表面产生气泡的速率比锌慢