影响pH值变化的因素有（）。

自由基聚合规律是转化率随时间而增高,延长反应时间可以提高转化率.缩聚反应规律是转化率随时间无关,延长反应时间是为了提高聚合度。

鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）A. 盐酸溶液B. 盐酸和澄清的石灰水C. 氯化钡溶液D. 氢氧化钠溶液

这是黄连中小檗碱的化学检识,它们分别是()和()A. 浓硝酸试验,碘化铋钾试验B. 硅钨酸试验,丙酮试验C. 浓硝酸试验,丙酮试验D. 碘化汞钾试验,丙酮试验

2.思考题-|||-(1)标定NaOH溶液时,基准物质邻苯二甲酸氢钾为什么要称0.5g左右?称-|||-得太多或太少对标定结果有何影响?-|||-(2)本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否都必须烘干?为什么?-|||-(3)为什么中和HCHO中的游离酸以酚酞作指示剂,而中和铵盐试样中的游离-|||-酸则以甲 基 红作指示剂?-|||-(4)铵盐中氮的测定为何不能用NaOH标准溶液直接滴定?

测定二氧化硫和亚硫酸盐的方法有A. 盐酸副玫瑰苯胺分光光度法B. 蒸馏法C. 高效液相色谱法D. 中和滴定法

1.如果没有化学的发展,世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学 没有 密切关系-|||-的是 ()-|||-A.食物、衣料和日常用品的丰盛 B.新材料的开发和利用-|||-C.生命现象研究及新药、特效药的研制 D.物质机械运动的规律-|||-2.中华文明灿烂辉煌,在古代就有许多发明和创造。下列叙述中 不 涉及到化学变化的是 ()-|||-A.制作石器 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.使用火药-|||-3.量取30mL水,应选用的仪器是 ()-|||-A.10mL量筒 B.100mL量筒-|||-C.50mL量筒和胶头滴管 D.100mL量筒和胶头滴管-|||-4."飞天壮歌 ---中国首次太空漫步航天展"于5月24日在南京展区圆满结束。航天所-|||-用燃料之一为液氢,下列说法中属于氢气的化学性质的是 ()-|||-A.密度比空气小 B.无色无味 C.能跟氧气反应 D.难溶于水-|||-5.下列能说明硫和氧气发生了化学反应依据是 ()-|||-A.硫是淡黄色固体 B.硫受热会融化-|||-C.液态硫受热会汽化 D.有刺激性气味气体二氧化硫产生-|||-6.如图所示的四项基本实验操作中,正确的是 ()-|||-么-|||-己-|||-A B C D-|||-7.在化学实验中,对于用剩的化学药品,正确的处理方法是 ()-|||-A.为节约药品应该倒回原试剂瓶 B.带回家做家庭实验-|||-C.倒入下水道以防污染环境 D.倒在指定的容器中。-|||-8.鉴别下列物质方法错误的是 ()-|||-A.蔗糖和食盐(尝味道) B.铜丝和铁丝(观察颜色)-|||-C.食醋和白酒(闻气味) D.氧气和二氧化碳(观察颜色)-|||-9.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸,你认为下列做法合理的-|||-是 ()-|||-A.猜想假设 B.查阅资料 C.进行实验 D.交流讨论-|||-10.在化学实验过程中,要关注物质的性质,如颜色、状态、气味等。请通过观察金属铜,-|||-得出以下不属于金属铜的性质的是 ()-|||-A.呈光亮的红色 B.有特殊气味-|||-C.常温下是固体 D.在空气中表面会生成一层绿色物质-|||-11.下列有关实验操作的叙述正确的是 ()-|||-A.为防止液体外洒,应将滴管伸入试管内-|||-B.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭-|||-C.加热玻璃仪器一定要用石棉网-|||-D.直立试管,将块状石灰石轻轻投入试管中-|||-12.完成给液体加热的任务,正确的操作顺序是 ()-|||-①点燃酒精,加热;②向试管中加入约2mL液体;③将试管夹在离试管 □1/3 处;④将试-|||-剂瓶盖好放回原处。-|||-A.①②③④ B.②④③① C.③②④① D.②③①④-|||-13.用于预防H1N1病毒消毒剂过氧乙酸,是一种无色液体有强烈刺激性气味,且具有强烈-|||-腐蚀性,生活中常用于鸡舍、猪圈及公共场所消毒。上述对过氧乙酸的描述中, 没有 涉及到-|||-的是 ()-|||-A.物理性质 B.制法 C.用途 D.化学性质-|||-14.将少量的澄清的石灰水分别加入如图所示的两个集气瓶中。(集气瓶I盛有空气,集气瓶-|||-Ⅱ盛有人体呼出的气体),振荡后,集气瓶I中无变化,集气瓶Ⅱ中产生白色沉淀现象,其-|||-原因是() ()-|||-A. 呼 出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高-|||-B. 呼出 的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高-|||-C.呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低 I Ⅱ-|||-D. 呼 出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量低

过氧化苯甲酰可作为的自由基聚合的引发剂。()A. 对B. 错

悬浮聚合中，一个小液滴都发生本体聚合。

第一章 化学热力学与动力学3●向平衡体系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡(15.16 )A. 向左移动 B. 向右移动 √ C. 不移动 D. 无法判断●已知A+B→M+N;△H1θ=35KJ·mol-1;2M+2N→2D △H2θ=-80 KJ·mol-1 ;则A+B→D的△H3θ是( B )A.–10 KJ·mol-1 B.–5 KJ·mol-1 C. –45 KJ·mol-1 D. 25 KJ·mol-1(09.12)●在1升水中溶解10g的NaCl,此过程( C ) (或其他固体物质)A. △G>0.△S>0 B.△G<0,△S<0 C. △G<0,△S>0 D.△G>0,△S<0 (10.12)●一个气相反应,达到平衡时,下列说法正确的是(15.)A. B. √C. D.反应物分压和等于产物分压和●如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态,则体系的(17)A.,,, B. √C. D. ●某温度下乙酰苯胺在水中的溶解度为5/100,将35克苯胺溶于1升水中,此过程A.>0,<0 B.<0,<0 √C.<0,>0 D.>0,>0●下列物理量中,属于状态函数的是 ( 16)。A.H B.Q C.△H D.△U●室温下,稳定状态单质的标准摩尔熵为( C )A. 0 B. 1 C. >0 D. <0●298时,下列各标准摩尔生成焓中,何者为零A. √B. C. D. ●下列物质的为零的是(A)A.√ B. C. D.(08)●一元弱酸、弱碱生成的盐,其水解常数表达式为(A)(12)A. B. C. D. ●将氨水浓度(>500)稀释为原来的1/4,溶液中浓度变为原来的√A.1/2 B. /2 C. 1/4 D. 3/43●下列物质中,既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是(1.br>0.11.12)A. B. √C. D. 3.既能用浓干燥,又能用碱石灰干燥的物质是(1..13.15)A. √B. C. D. ●的,则其饱和溶液中离子浓度为(15.)A.1.3 B.2.1 C.2.6 D.4.2●的=5.210.9,则其在0.01溶液中溶解度为几。(17)A. 1.810-4 B. 7.210-4 √C. 3.610-4 D. 5.210-5●已知的溶度积为=4.87×10.17,当= 0.1时,沉淀所需的最低pH为 ( )(17) 。A.6.20 B.5.80 C.7.44 √D.6.342●在()饱和溶液中加入,使浓度为,则该溶液的值为(15)A.5.26 B.8.75 C.9.63 D.4.37●25℃时,的溶解度为1.52×10-3,它的为 (16 )。A.2.80×1.-8 √B.1.4.10-8 C.2.31×10-6 D.4.71×10-6 ●下列试剂中能使溶解度减小的是 (16)。3●浓度为0.01.一元弱碱(=1.0×10-8.,其值= 9 ,此碱溶液与水等体积混合后,pH值= 8.85.。(15.17)●浓度为0.1.一元弱酸(=1.0×10-7),其值= 4 。● 0.1.HA溶液的pH值为 3 。(KHAθ=1.0×10-5)3●强酸弱碱盐水解以后呈 酸 性;加 酸 能抑制水解。(1..15.17)3.同离子效应使弱电解质的电离度 降低 .使难溶电解质的溶解度 降低 。(1..13.16)●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。(12)2●将1.br>0.0.1的水溶液与500.1的溶液混合,混合后的溶液为 缓冲 溶液,其溶液的为 9.26 (已知=1.8×10-5).(13.16)●在溶液中加入(s)时,其溶解度 减小 ,加入时其溶解度 增大 。●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。2●溶度积规则是 J<KSP 溶解 , J=KSP 饱和溶液 , J〉KSP 生成沉淀 。(15.)●根据下列难溶电解质的溶度积常数KSPθ及有关条件,写出他们溶解度的计算式:⑴ BaSO4在0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中,S(BaSO4)= 10KSP ;⑵ CaF2在纯水中的溶解度S(CaF2)= [(KSP /4)]1/3 。●某溶液含有0.01.0.01和0.01,把0.01溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是 。[=1.8×10-10、=5.0×10-13、=2.0×10-12](13)● 比较CuCl和NaCl的溶解度,并说明为什么?CuCl的溶解度小于NaCl的溶解度,其原因为 Cu+极化作用强。3●洗涤沉淀时,下列试剂:氯化钠溶液、水、稀硫酸,选择哪种最合适,为什么?(15.16.17)答:选择稀硫酸做洗涤剂;利用同离子效应,减小沉淀溶解损失。(由于同离子效应,BaSO4沉淀在稀硫酸中的溶解度比在水中的溶解度小(2分),因此使用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时可减少沉淀的溶解损失(2分))2.某浓度为0.10的一元弱酸()溶液,其=2.87,求这一弱酸的离解常数及该条件下的电离度。(12)解: =2.87, =1.-2.87=1.34×10-3===1.8×10-5电离度=×1.0%=1.34%3●(1)计算0.2溶液的值是多少?(2)等体积的0.2溶液和0.1的混合后,溶液的值是多少?(15.16.17)(3.若配制1.0升pH = 3.74的缓冲溶液,问和两种溶液的浓度比应为多少?解:(1.500 ===1.89×10-3=2.72(2)混合后为0.05和0.05缓冲溶液= +=4.74(3.=4.74+ =3.74 =0.1 = ●⑴ 计算下列溶液的值,[=1.8×10-5. =5.6×10-12]① 50.0.1和5000.2溶液混合;② 50.0.1和5000.1溶液混合。⑵ 若在上述混合溶液中各加入0.01的(s),是否会产生沉淀?●某溶液中含有Cl.和CrO42-,他们的浓度均为0.1mol.L-1,如果向溶液中慢慢滴加Ag+(1) 通过计算说明上述哪种离子先沉淀?(2) 当第二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度为多少?(已知:KSPθ(AgCl)=1.0×10-10, KSPθ(Ag2CrO4)=1.0×10-12)解:① 当Cl.开始沉淀时,C(Ag+)= KSPθ(AgCl)/C(Cl-)=1.0×10-9 mol.L-1当CrO42-开始沉淀时,C(Ag+)= (KSPθ(Ag2CrO4)/0.1)1/2=3.32×10-6 mol.L-1∴ Cl-先沉淀.② C(Cl.)= KSPθ(AgCl)/3.32×10-6=3.01×10-5 mol.L-1●的溶度积=8.0.在0.2.0升浓度为0.100溶液中能溶解多少克(=62.31)?(15.)解: =0.100× ==4.47×10-4= =4.47×10.4 ×0.2.0×62.31=0.0070g● 在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,加入等体积的0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?(已知:KNH3·H2Oθ=1.7×10-5, KSPθ(Fe(OH)3)=4×10-38)解: C(Fe3+)=0.05mol·L-1 ,C(NH3·H2O)=0.005mol·L-1C(OH-)=(CKb)1.2.(0.005×1.7×10-5)1/2=2.9×10-4mol·L-1Qc=0.05×(2.9×1.-4)3=1.22×10-12Qc> KSPθ(Fe(OH)3) ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。●溶液中Fe3+和Mg2.的浓度均为0.01 mol·L-1,欲通过生成氢氧化物使二者分离,(1)哪种离子先被沉淀? (2) 若用沉淀分离法分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围? ([Fe(OH)3]=2.79×10-39,[Mg(OH)2]=5.61×10-12)(16)解:(1)开始生成沉淀时所需浓度:)›==6.53 开始生成沉淀时所需浓度:› ==) ‹ 故,先沉淀(2)要使完全沉淀, 10-5=6.5310-12 则要分离和,6.53 所以值的范围是 2.81 9.37●溶液中含有0.10的和0.10 ,滴加时(忽略体积的变化),哪种离子先沉淀?能否通过采用沉淀剂分离两种离子?(17)解:(1.开始沉淀时,需要 0.12×1.2×10-51.2×10-3 () (2分)开始沉淀时,0.1.× 1.08×10-10 1.08×10-9 () (1分)由于,所以先沉淀。 (1分)(2)当开始沉淀前一瞬间, =1.2×10-3,此时溶液中== 9.0×1.-8 1.0×10-5 (1分)当开始沉淀时,已沉淀完全,所以通过沉淀法可完全分离两种离子。 (1分)●通过计算说明0.010molAgCl能否完全溶于1升0.5 mol·L-1的氨水中?已知:KSPθ(AgCl)=, K稳θ(Ag(NH3)2)+=1.7×107解:解法一:设0.010molAgCl完全溶解需1升氨水Xmol·L-1K= KSPθ(AgCl)·K稳θ(Ag(NH3)2.)=1.6×10-10×1.7×107=2.72×10-3AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-X-2×0.010 0.010 0.0100.010×0.010/ (X-0.02.)2=2.72×10-3 X=0.21 mol·L-1<0.5 mol·L-1故可全溶解法二: 设1升0.5 mol·L-1的氨水中可溶AgCl ymolAgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-0.5-2y y yy·y/(0.5-2.)2=K=2.72×10-3y=0.024mol>0.010mol 故可全溶.● 已知:KSPθ(AgI)=1.0.10-16, K稳θ(Ag(CN)2-)=1.0×1021,若1.0升KCN溶液刚好完全溶解0.1mol的AgI固体,试计算原KCN溶液的浓度。解:设KCN溶液原始浓度为XAgI + 2CN- Ag(CN-)2- + I-