螇电化学部分练习题袆(Ⅰ)电解质溶液膀?一、选择题罿1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg和0.1mol·kg的两个电解质溶液,膈其电阻分别为1000和500,则它们依次的摩尔电导率之比为()芄(A)1:5(B)5:1芃(C)10:5(D)5:10罿2.298K时,0.005mol·kg-1的KCl和0.005mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活芅度系数分别为,和,,则有()肅(A),=,(B),>,羂(C),<,(D),≥,聿3.在HAc解离常数测定的实验中,总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器,结合本实验,不能选用的是: ()蚅(A) 耳机 (B) 电导率仪蒃 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计螀4.1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,这一规律只适用于:()腿(A)强电解质 (B)?弱电解质肆(C)无限稀释电解质溶液 (D)摩尔浓度为1的溶液膅二、填空题螃1.CaCl摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:____艿?_________________________。蒇2. 0.3mol·kgNaHPO水溶液的离子强度是____0.9________mol·kg。蚃3.浓度为0.1mol·kg的MgCl1水溶液,其离子强度为__0.3_________________mol·kg。薂4.有下列溶液:荿(A)0.001mol·kgKCl(B)0.001mol·kgKOH羈(C)0.001mol·kgHCl(D)1.0mol·kgKCl莅其中摩尔电导率最大的是();最小的是()。莁?三、计算题蒈125℃时,浓度为0.01,mol·dm的BaCl水溶液的电导率为0.2382,,而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba)是0.4375,计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba)和U(Cl)。肅2.25℃时,KCl和NaNO溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下:袃/(S·m·mol)t,肀KCl1.4985×100.4906薈NaNO1.2159×100.4124蒆计算:(1)氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率(NaCl)薅(2)氯化钠溶液中Na的无限稀释迁移数t(Na)和无限稀释淌度U(Na)。膃参考答案薈一、选择题袇1.(B)2.(A)3.(D) 4.(C)羃二、填空题袂1 2. 0.9 ?蚈3. 0.3 4.(C)(D)芈三、计算题蚄1[答] (3分)蚁2[答](NaCl)=(Na)+(Cl)螈=t(NaNO-1)+t(KCl)虿=1.2647×10S·m·mol膂t=(Na)/(NaCl)=0.3965蚃U=(Na)/F=5.200×10 m·s·V袈(Ⅱ)可逆电池的电动势及其应用螅一、选择题袄5.常用的甘汞电极的电极反应Hg-1Cl-1(s)+2e2Hg(l)+2Cl(aq)蒂设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·dm甘汞电极的电极电势相应地为羈、、,则298K时,三者之相对大小是:()膆(A)>>(B)<<薆(C)>>(D)>=芁2.有下列两个浓差电池(a肈(1)Cu(s)│Cu-3(a2)‖Cu2+(a2+)│Cu(s)薇(2)Pt│Cu(a),Cu(a')‖Cu(a),Cu(a')│Pt肄它们的电池反应与电动势E3和E之间的关系为:()羀(A)电池反应相同,E=E(B)电池反应不同,E=E膇(C)电池反应相同,E2=2E-1(D)电池反应相同,E=2E+羈3.Ag棒插入AgNO溶液中,Zn棒插入ZnCl溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的螆书面表示式为:()A. B. 肃Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) C. D. 膇?Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) E. F. 膅Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) G. (H) 芄AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)值的正或负可以用来说明:()电池是否可逆(电池反应是否已达平衡电池反应自发进行的方向(电池反应的限度羆二、填空题Zn,Zn)=-0.763V,2+(Fe,Fe)=-0.440V。这两电极排成自发电2+=________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K=________。Hg2+SO2+4→Hg2-SO2(s)设计成电池的表示式为:____________________________________________________________________。H4(g)+PbSO2(s)→Pb(s)+H4SO2(aq)设计成电池的表示式为:___________________________________________________________________。H4(a+)→H1(a+)设计成电池的表示式为:___________________________________________。肅三、计算题K时,有下列电池:Pt,Cl2(p2)|HCl(0.1mol·kg)|AgCl(s)|Ag(s),试求:螈(1)电池的电动势;薃(2)电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应;gCl(s)的分解压。H-1f(AgCl)=-1.2703×10mJ·mol,Ag(s),AgCl(s)和Cl5(g)的规定熵值S-12分别为:J·Km·mol。K,将金属银Ag插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化?羀(空气中氧气分压为0.21p-1)试设计合适的电池进行判断。如果在溶液中加入大N-1,情况又怎样?已知:[Ag(CN)]-+e2─→Ag(s)+2CN-,-=-0.31VO-,OH)=0.401V,(Ag2O,Ag)=0.344V羃四、问答题肀在25℃时,利用下述反应设计电池,怎样才能使该可逆电池的电动势变为零?H-(g,101.325kPa)+Cu[a(Cu2)]─→2H2(a)+Cu(s)u2+/Cu的标准电极电位为0.337V。螂参考答案膀一、选择题=2+-RT/F×lna(l+)2.(4.(蒁二、填空题[答]E2+=0.323VK=8.46×10-[答]Hg(l)|HgSO(s)|SO102(aq)||Hg44(a)|Hg(l)[答]Pt,H2-(g)|H2SO2+(aq)|PbSO2(s)|Pb(s)[答]Pt,H2(p4)|H4(a2)||H(a+)|H2(p+),Pt莀三、计算题[答]电池反应为:gCl(s)→Ag(s)+Clr(pr)芃⑴=-1.105VQ2=T-S22=2.042×10J螄 ⑶; ; [答]│O(0.21p2+)│Ptg(s)+(1/2)O(0.21p2)─→Ag2O(s)=Ee-RT/2×ln(1/a(O15 ))-2O-1,OH16 )--2(Ag-1O,Ag)-0.05915/2×lg1/(0.21)7 V>0电池为自发的,表明Ag在OH-2溶液中会被氧化,加入CN-1g(CN),Ag)=-0.31V<2+(AgO,Ag),这时负极发生Agg(CN)的反应,而不是生成Ag2O的反应。蚀四、问答题[答]H+(g,101.325kPa)│HCl(a阴)‖CuSO(a2+)│Cu(s)=E2+-RT/2×ln[a阳(H)/a(Cu2)]u2/Cu)-0.05916/2lg[a2(H+)/a(Cu2)]HCl而言:a=(阳)阴(m/m2)+,若取a2=a2,2+=1+)2+=(m/m2+)+uSO2+而言:a=(-)14(m/m),若取a=a,=1=m/m=(Cu/Cu)-0.02958lg[(m(HCl))/m(CuSO)]=0必须满足HCl))/m(CuSO)=2.48×10罿(Ⅲ)电解与极化膈一、选择题芄1.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是:()增加溶液电导(固定离子强度消除迁移电流(上述几种都是K、0.1mol·dm的HCl溶液中,氢电极的热力学电势为-0.06V,电解此溶液肅时,氢在铜电极上的析出电势为:()大于-0.06V(等于-0.06V小于-0.06V(不能判定H在锌上的超电势为0.7V,(Zn/Zn)=-0.763V,电解一含有Zn(a=0.01)的溶液,为了不使H析出,溶液的pH值至少应控制在()pH>2.06(pH>2.72pH>7.10(pH>8.02e,Ca,Zn,Cu的电解质溶液,已知e/Fe)=-0.440V,(Ca/Ca)=-2.866VZn/Zn)=-0.7628V,(Cu/Cu)=0.337V艿当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是:()Cu→Fe→Zn→CaCa→Zn→Fe→CuCa→Fe→Zn→CuCa→Cu→Zn→Fe羈二、填空题________;在金属的电化学腐蚀过程中,极________。蒈2.电解工业中,为了衡量一个产品的经济指标,需要计算电能效率,它的表达式是________________________________________。Pt│H,H,(2)Pt│Fe,Fe,和(3)Pb│H,H的交换电流密度j分别为:(1)0.79mA·cm;(2)2.5mA·cm;(3)5.0×10A·cm。当它们在298K处于平衡态时,每秒有多少电子或质子通过双电层被输送?_____________cm·s;(2)_____________cm·s;(3)_____________cm·s。e/Fe)=-0.440V,(Cu/Cu)=0.337V,在25℃,p时,Pt为阴极,石墨为阳极,电解含有FeCl(0.01mol·kg)和CuCl薅(0.02mol·kg)的水溶液,若电解过程不断搅拌溶液,且超电势可忽略不计,则最______。薈三、计算题uCl溶液进行电解,·cm,(1)问:在阴极上首先析出什么物质?已知在电流密度为·cm时,氢在铜电极上的超电势为0.584V。V。假定氯气在石墨电极上的超电势可忽略不计。已知:u/Cu)=0.337V,(Cl/Cl)=1.36V,(O/HO,OH)=0.401V。Pt做电极电解SnCl水溶液,在阴极上因H有超电势故只析出Sn(s),在阳极O,已知=0.10,=0.010,氧在阳极上析出的超电势为0.500V,Sn/Sn)=-0.140V,(O/HO)=1.23V。莄(1)写出电极反应,计算实际分解电压V,试问要使降至何值时,才开始析葿出氢气?薄四、问答题薁解释理论分解电压和实际分解电压,并简要说明其不一致的原因薀参考答案膈一、选择题2.(C)4.(A)莂二、填空题羇1.增加;减少螃2.电能效率=莃3.[答]电子的电流密度是j/e,因每个电子携带电量大小为e,则:螆(1)4.94×10cm·s袃(2)1.56×10cm·s螄(3)3.12×10cm·se/Fe)=+RT/2F×ln0.01=-0.4992Vu/Cu)=+RT/2F×ln0.02=0.2868Vu袁三、计算题(共6题60分)[答]阴极:(Cu/Cu)=(Cu/Cu)+(RT/F)ln(Cu)=0.308V.H/H)=(H/H)+(RT/F)ln(H)-(H)=-0.998Vul/Cl)=(Cl/Cl)-(RT/F)ln(Cl)=1.40VO/HO,OH)=(O/HO,OH)-(RT/F)ln(OH)+(O)=1.71Vl[答](1)阴极:Sn+2e──→Sn(s)HO-2e──→O(g)+2HSn/Sn)+(RT/2F)ln(Sn)=-0.170VO)+(RT/2F)ln(H)+(O)=1.612V(分解)=-=1.78VH析出时H/H)-(H)=(Sn/Sn)H)=0.01+[0.1-(Sn)]×2(Sn)《(H)薇=0.21Sn)=2.9×10艿四、问答题[答]理论分解电压------可逆电解时的分解电压,在数值上等于可逆电池的电动势.蚇实际分解电压------实际电解时的最小分解电压,在数值上等于电流-电压曲线蚁上直线部分外延到电流为零处的电压。I≠0时,电极有极化

在无色火焰中燃烧,显鲜黄色的是A. 硫酸根离子B. 钙离子C. 钠离子D. 氟离子E. 镁离子

异烟肼不具有的性质或反应是A. 还原性B. 与芳醛缩合反应C. 弱碱性D. 紫外吸收特征E. 重氮化偶合反应

单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。

蒸馏过程中,当第一滴蒸馏液落到收集馏分的锥形瓶里时,记录此温度为t1,是否正确

9.熔点测定有三种方法,主要因为A. 供试品的溶解度不同B. 供试品的固体状态不同C. 供试品的量的多少不同D. 供试品的熔点不同E. 供试品的分子量不同

红外辐射光的频率与( )相当,才能满足分子振 动能级跃迁所需的能量,而产生吸收光谱。必须是能 引起( )的振动才能产生红外吸收光谱。

(2.0分使用分液漏斗分离两层液体时,可用手拿着静置分层。()A. 正确B. 错误

影响反应深度的主要因素有反应温度，催化剂活性，（），反应时间，（）。

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