分子运动现象。（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。（2）从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。（3）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？B A 红色-|||-===烧杯A烧杯B现象解释

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：H2O2(aq)-|||-(O)_(2)(g) 一 反应I →NaClO2(aq) 结晶 NaClO2(s) 加热 固体A 稀硫酸 →黄绿色气体-|||-隔绝空气 (2.715g) 反应Ⅱ-|||-NaOH(aq) 水溶解-|||-溶液 稀硝酸 (1.435g)-|||-足量AgNO3(aq) 白色沉淀已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。请回答：（1）双氧水的电子式为 ____ ，固体A的成分是 ____ （用化学式表示）。（2）反应I的离子方程式为 ____ 。（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。

以下哪一项主要因氢键的作用使溶质与溶剂的相互溶解度增大（）A. 稀硫酸水溶液B. 氯化钠水溶液C. 乙醇水溶液D. 碘四氯化碳溶液

与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是（）A. 缓冲溶液的pH范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比值D. 外加的酸量

7-5 解释下列稀有气体的熔点、沸点数据的规律。-|||-稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn-|||-熔点/K 1 24 84 116 161 202-|||-沸点 /K 4 27 87 120 165 211

某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。50mL 燃烧结束后,-|||-弹簧夹-|||--磷磷-|||-图2-|||-试管 试管冷却至室温-|||-约9mL-|||-足量 水进入-|||-红磷 试管-|||-图1(1)用图1实验测得氧气的体积分数，若该实验没有达到试验目的，可能的原因之一是____。(2)写出红磷燃烧的文字表达式____。(3)图1实验代替课本实验图2的优点是____。（答一点即可）(4)已知金属镁在空气中燃烧，可分别与氧气与氮气反应，都生成固体物质，该实验中的红磷____(填“能”或“不能”）用镁来代替。

↑c(mol·L^(-1)) ln k-|||-反应②-|||-反应①-|||-t/s T1 T/K^(-1)-|||-甲 乙恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X⇌Y；②Y⇌Z。反应的速率v1=k1c（X），反应②的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～(1)/(T)曲线。下列说法错误的是（　　）A. 温度低于T1时，总反应速率由反应②决定B. 随c（X）的减小，反应②的速率先增大后减小C. 体系存在的速率关系：v（X）=v（Y）+v（Z）D. 欲提高Y产率，需提高反应温度且控制反应时间

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向： (1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn； (2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O； 已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

2,佛尔哈德法的指示剂是() A. Fe 2+;B. AgNO 3;C. Fe 3+;D. NH 4 SCN; _2 3 5 6 8 9 11

下列有关pH值的说法不正确的是（）。A. 当水的pH值较低时，可促使各种金属元素的溶解。B. 当水的pH值较高时，可使金属元素产生沉淀物而混浊。C. 通过pH值测量，不能对水酸度或碱度进行间接计算。D. 在很多分析项目的测定过程中，均需控制一定的pH值范围。