[动手实验]配制80g10%的氯化钠溶液-|||-步骤名称 操作方法-|||-需氯化钠的质量是8.0g-|||-计算 需蒸馏水的质量是72.0g,折合成体积为-|||-72.0mL-|||-称量氯化钠使用的仪器是托盘天平,称量-|||-时左盘放氯化钠,右盘放砝码-|||-称量-|||-量取水选用100 mL量筒,先量取接近72.0 mL-|||-水,再用胶头滴管滴加水至72.0 mL 处-|||-把称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加-|||-溶解 入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化-|||-钠全部溶解-|||-把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,-|||-装瓶存放 贴上标签(注明药品名称和溶质质量分-|||-数),放入试剂柜中[动手实验]配制80g10%的氯化钠溶液-|||-步骤名称 操作方法-|||-需氯化钠的质量是8.0g-|||-计算 需蒸馏水的质量是72.0g,折合成体积为-|||-72.0mL-|||-称量氯化钠使用的仪器是托盘天平,称量-|||-时左盘放氯化钠,右盘放砝码-|||-称量-|||-量取水选用100 mL量筒,先量取接近72.0 mL-|||-水,再用胶头滴管滴加水至72.0 mL 处-|||-把称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加-|||-溶解 入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化-|||-钠全部溶解-|||-把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,-|||-装瓶存放 贴上标签(注明药品名称和溶质质量分-|||-数),放入试剂柜中[动手实验]配制80g10%的氯化钠溶液-|||-步骤名称 操作方法-|||-需氯化钠的质量是8.0g-|||-计算 需蒸馏水的质量是72.0g,折合成体积为-|||-72.0mL-|||-称量氯化钠使用的仪器是托盘天平,称量-|||-时左盘放氯化钠,右盘放砝码-|||-称量-|||-量取水选用100 mL量筒,先量取接近72.0 mL-|||-水,再用胶头滴管滴加水至72.0 mL 处-|||-把称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加-|||-溶解 入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化-|||-钠全部溶解-|||-把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,-|||-装瓶存放 贴上标签(注明药品名称和溶质质量分-|||-数),放入试剂柜中[动手实验]配制80g10%的氯化钠溶液-|||-步骤名称 操作方法-|||-需氯化钠的质量是8.0g-|||-计算 需蒸馏水的质量是72.0g,折合成体积为-|||-72.0mL-|||-称量氯化钠使用的仪器是托盘天平,称量-|||-时左盘放氯化钠,右盘放砝码-|||-称量-|||-量取水选用100 mL量筒,先量取接近72.0 mL-|||-水,再用胶头滴管滴加水至72.0 mL 处-|||-把称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加-|||-溶解 入量好的水,用玻璃棒充分搅拌,直至氯化-|||-钠全部溶解-|||-把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,-|||-装瓶存放 贴上标签(注明药品名称和溶质质量分-|||-数),放入试剂柜中

要使0.10 mol Mg(OH)2完全溶解在1.0L NH4Cl溶液中,所需NH4Cl的最小浓度为:(K昂-|||-(Mg((OH))_(2))=1.8times (10)^-11, _(a)^theta (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)=1.8times (10)^-5A.要使0.10 mol Mg(OH)2完全溶解在1.0L NH4Cl溶液中,所需NH4Cl的最小浓度为:(K昂-|||-(Mg((OH))_(2))=1.8times (10)^-11, _(a)^theta (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)=1.8times (10)^-5B.要使0.10 mol Mg(OH)2完全溶解在1.0L NH4Cl溶液中,所需NH4Cl的最小浓度为:(K昂-|||-(Mg((OH))_(2))=1.8times (10)^-11, _(a)^theta (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)=1.8times (10)^-5C.要使0.10 mol Mg(OH)2完全溶解在1.0L NH4Cl溶液中,所需NH4Cl的最小浓度为:(K昂-|||-(Mg((OH))_(2))=1.8times (10)^-11, _(a)^theta (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)=1.8times (10)^-5D.要使0.10 mol Mg(OH)2完全溶解在1.0L NH4Cl溶液中,所需NH4Cl的最小浓度为:(K昂-|||-(Mg((OH))_(2))=1.8times (10)^-11, _(a)^theta (N(H)_(3)cdot (H)_(2)O)=1.8times (10)^-5

13.某气相色谱分析中得到下列数据:死时间为1.0 min,保留时间为-|||-5.0min,固定液体积为2.0mL,载气平均体积流量为 /min. 试计算:-|||-(1)容量因子;(2)死体积;(3)保留体积;(4)分配系数。

78.(1.0分)色谱鉴别法是利用物质在一定色谱-|||-条件下,产生各自特征的色谱行为()而进行鉴 ()-|||-别?-|||-ARf值-|||-BtR值-|||-C吸收度-|||-D吸收系数

[例题9.5.1]向1m^3的着色溶液中投入3kg粒径 _(p)=300mu m 的活性炭-|||-进行吸附脱色。该体系的平衡关-|||-系如图9.5.2所示,溶液的初始浓-|||-度(色度)为 .2kg/(m)^3 试求达-|||-到吸附平衡时溶液的浓度以及达-|||-到平衡脱色度95%所需的接触时-|||-间。吸附剂颗粒外部液膜的Sh数-|||-为2,溶液中色素物质的扩散系数-|||-为 ^-5 (cm)^2/s, 活性炭的颗粒密度-|||-为 .6g/(cm)^3-|||-0.2 ρ0-|||-ρ-|||-0.1-|||-ā-|||-ρ1-|||-ρ× x1-|||-0 0.05 0.1-|||-x0 /[ kgcdot kg 活性炭)^(-1)]-|||-图9.5.2 例题9.5.1附图

(×) 21、用因保存不当而部分分化的基准试剂 H2C2O4?2H2O 标定 NaOH 溶液的浓度时,结果偏高;若用此 NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结 果偏低。 3(√) 22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3 标定 HC1 溶液的浓 度时,结果偏高;若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 3 配位滴定√) 1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂(×) 2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 1(×) 3、EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度( PH 值),溶液的 PH 再 增大就不能准确滴定该金属离子了。 2(×) 4、用 EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。 1(√ )5 、在平行测定次数较少的分析测定中, 可疑数据的取舍常用 Q 检验法。 1(×) 6、 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、 1(×)7 、在配位滴定中 ,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值,则无法准确滴定、 (×) 8、EDTA 酸效应系数αY(H)随溶液中 pH 值变化而变化; pH 值低,则 αY(H)值高,对配位滴定有利。 2(√)9、用 EDTA 法测定试样中的 Ca2+ 和 Mg2+ 含量时,先将试样溶解,然后 调节溶液 pH 值为 5.5 ~6.5,并进行过滤,目的是去除 Fe、 Al 等干扰离子。 2 (×) 10、络合滴定中,溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的 2(×) 11、铬黑 T指示剂在 pH=7 ~11 范围使用,其目的是为减少干扰离子的 影响。2(√) 12、滴定 Ca2+ 、Mg2+ 总量时要控制 pH≈10,而滴定 Ca2+ 分量时要 控制 pH 为 12~ 13。若 pH>13 时测 Ca2+ 则无法确定终点。 2 氧化还原滴定(√) 1、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放 在避光处保存。 1(×) 2、在滴定时, KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。 1(×) 3、用 Na2C2O4 标定 KMnO4 ,需加热到 70~80℃,在 HCl 介质中进行。1 (×) 4、用高锰酸钾法测定 H2O2 时,需通过加热来加速反应。 1(√) 5、配制 I2 溶液时要滴加 KI。1(×) 6、配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。 1(×) 7、 由于 KmnO4 性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。 1(√) 8、 由于 K2Cr207 容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不 必标定。 1(×) 9、φ0Cu2+/Cu+=0. 、17V,φ0I2/I-=0. 、535V ,因此 Cu2+ 离子不能氧 化 I- 离子。 2(×)10、标定 I2 溶液时,既可以用 Na2S2O3 滴定 I2 溶液,也可以用 I2 滴定Na2S2O3 溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是 相同的。 2(√) 11、配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约 10min 。其作用主要是除去CO2 和杀死微生物,促进 Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。 2 (×)12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度, 因此在酸性溶液中 用 KMnO4 滴定 C2O42- 时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 2 (√)13、间接碘量法加入 KI一定要过量, 淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 (×)14、使用直接碘量法滴定时, 淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘 量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2(√) 15、碘法测铜 ,加入 KI起三作用 :还原剂,沉淀剂和配位剂、 2(×)16、以淀粉为指示剂滴定时, 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接 碘量法是由无色变为蓝色。(×)17、 溶液酸度越高, KMnO4 氧化能力越强, 与 Na2C2O4 反应越完全, 所以用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时,溶液酸度越高越好。 2(√) 18 、 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+ 既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸 介质中进行。 2重量分析(√)1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀, 加入沉淀剂速度适当快。 1 (√) 2、 佛尔哈德法是以 NH4CNS 为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀 硝酸溶液中进行滴定。(√) 3、 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 1(×) 4、沉淀称量法测定中,要求沉淀式和称量式相同。 1(×) 5、共沉淀引入的杂质量,随陈化时间的增大而增多。 1(√) 6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1(×) 7、 沉淀 BaSO4 应在热溶液中后进行,然后趁热过滤。 1 8、用洗涤液洗涤沉淀时,要少量、多次,为保证 BaSO4 沉淀的溶解损 失不超过 0、1%,洗涤沉淀每次用 15-20mL 洗涤液。 1( )

(用热导式气体分析仪来测量混合气体中的CO____(2)含量,若混合气体为CO____(2)N____(2)H____(2)O____(2),CO,则需要进行预处理先去除的气体是 A. N____(2) B. H____(2) C. O____(2) D. CO

用分析天平称量时,分析天平未关闭而直接读数。

用于无机痕量分析实验用水为（）A. 一级水B. 二级水C. 三级水D. 自来水

用 .1000molcdot (L)^-1NaOH 标准溶液滴定 .1000molcdot (L)^-1HCl 和-|||-.2000molcdot (L)^-1HClO 的混合溶液,已知HClO的 (K)_(a)=7.52 ,请问:-|||-(1)滴定HCl应选用何种指示剂?-|||-(2)滴定HCl至化学计量点时,次氯酸反应的百分数是多少?-|||-(3)滴定至 =5.0 时的终点误差是多少?