化学变化与人体健康人体体液有血液、胃液、唾液等等，正常健康的体液维持着人体正常的生命活动。3.0-|||-2.5-|||-2.0-|||-1.5-|||-1.0-|||-01:00 05:00 09:00 13:00 17:00 21:0001:00时间（1）流动的血液①血液为人体的各个部位运载输送着氧气和其它营养物质，正常人体血浆pH为7.35-7.45，呈 ____ （填“强酸性、弱酸性、强碱性、弱碱性”），体内缺少（写元素符号） ____ 元素，会导致贫血。血红蛋白中氮元素和硫元素质量比为1365：32，则血红蛋白分子中氮原子和硫原子的个数比是 ____ （填最简整数比）。②氧气充足时，人体摄取的许多营养物质会被彻底氧化，为人体提供能量或其他有用物质，例如葡萄糖在酶的作用氧化为二氧化碳和水，同时放出热量维持体温，请写出该反应的化学方程式 ____ 。从能量的角度看，该反应的能量转化过程是 ____ 。③在血液进行气体交换时，生成的CO2进入血液中，血浆的pH会略有 ____ （填“增大”或“减小”），原因是（用化学方程式表示） ____ 。（2）强大的胃液①人体胃液pH为0.9-1.5，担负着食物的消化功能。胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性影响，做了如下实验：向4支试管中加入等质量同种胃蛋白酶溶液，调节各溶液pH各不相同，分别加入一块等大的同种蛋白块，均置于25℃环境中，记录各试管内蛋白块消失的时间（如下表所示）： 酶溶液的pH 1 2 3 4 蛋白块消失的时间（min） 13 9 11 45 下列关于该实验的说法正确的是 ____ 。A．调节pH后的体积，应当完全相同B．该实验温度应当控制在37℃实验结果才更有说服力C．实验说明酶的生理活性与环境酸碱度等有着密切关系D．酸有腐蚀性，因此酸性越强食物消化地越好E．尽可能缩小蛋白块，可以大大缩短实验时间F．实验说明：生命现象虽神秘但是可以通过研究解密，化学研究可以解决所有生命问题②20世纪初科学家发现幽门螺杆菌产生的服酶导致人体胃内酸碱失衡，其原理是：CO（NH2）2+H2Ofrac(underline{;脲酶;)}{} ____ +2NH3↑，请在空白处填写化学式。③如图是一胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学研究发现人体胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 ____ 。该病人还可以用小苏打用来治疗，化学方程式为 ____ 。

.在抗击“新型冠状病毒”的疫情当中给病人治疗过程中需要输液，除了治疗，更重要的是预防，我们需要如酒精等进行消毒，而这些药品大多都属于溶液，写出下列医用药品中溶质的化学式： 编号 溶液 溶质化学式 ① 医用碘酒 ________ ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ________ ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ________ ④ 75%的医用酒精 _________ ⑤ 医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液 __________ 【答案】 (1). I2 (2). KMnO4 (3). NaCl (4). C2H5OH (5). H2O2【解析】【详解】①医用碘酒是碘的酒精溶液，其溶质为碘，故填：I2；②医疗消毒用高锰酸钾溶液溶质是高锰酸钾，故填：KMnO4；③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水），溶质是氯化钠，故填：NaCl；④75%的医用酒精，溶质是酒精，故填：C2H5OH；⑤医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢，故填：H2O2。20.在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出___________（填离子符号）。（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。Ab、d点对应溶液pH：b>dB向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色C所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH（3）己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。（4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________？②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_________。③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_________？（5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质质量分数_________。

二、是非题-|||-41.化学反应的标准平衡常数和反应物的平衡转化率都能表示反应进行的限度,但标准-|||-平衡常数与浓度或分压无关,而反应物的平衡转化率受浓度或分压的影响-|||-42.根据反应方程式 _(2)+3(H)_(2)leftharpoons 2N(H)_(3), 可知将1molN2与3molH2混合,一定生-|||-成2 mol NH3。-|||-43.对于放热反应,温度升高,标准平衡常数减小。-|||-44.由于 ln (K)^theta =-(Delta )_(i)(G)_(m)/(RT) 以温度升高时, K^6- 定增大。-|||-45.所有化学反应在一定条件下都可建立化学平衡。-|||-46.任何可逆反应,当反应物的起始浓度或起始分压为任意值时,反应物和生成物的平-|||-衡浓度或平衡分压均相同。-|||-47.对于可逆反应 (s)leftharpoons r(g)+Z(g) 增大压力,不仅可以使化学平衡向逆反应方-|||-向移动,而且也使标准平衡常数减小。-|||-48.可逆反应在某温度下的标准平衡常数可以直接利用该温度下可逆反应的标准摩尔-|||-吉布斯自由能变求得。-|||-49.某一气相可逆反应在一定温度下达到化学平衡后,在此温度下加入反应物再次达到-|||-化学平衡,则两次测得的标准平衡常数相同。-|||-50.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数总是相等的。-|||-51.可逆反应 (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) 在一定温度下达到化学平衡-|||-后,若增大系统的压力,则化学平衡向逆反应方向移动。-|||-52.对于可逆反应 (s)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g) 由于反应前后分子总数不变-|||-所以增大压力对化学平衡没有影响。-|||-53.对于某温度下的可逆反应 _(2)O(g)+CO(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g), 当反应物和生成-|||-物的分压都为100kPa时,该可逆反应的标准平衡常数等于1.0。-|||-54.温度升高,反应速率加快,所以可逆反应的标准平衡常数增大。-|||-55.在等温、等压、不做非体积功条件下,当可逆反应达到平衡时 =(K)^theta -|||-56.当改变温度使化学平衡移动时,标准平衡常数一定发生变化-|||-57.在可逆反应中,反应物的浓度越大,其平衡转化率就越大。-|||-58.若改变影响化学平衡的条件,使平衡向正反应方向移动,就一定能提高反应物的平-|||-衡转化率。-|||-59.某一可逆反应在一定条件下进行时,反应物A的转化率为30%。当有催化剂存在-|||-时,A的转化率将大于30 %。-|||-60.某一可逆反应,当 J>K°时 反应向逆反应方向进行。-|||-61.升高温度,吸热反应的反应速率增加较大,而放热反应的反应速率增加较小,化学平-|||-向吸热反应方向移动。-|||-62.催化剂能加快化学平衡的建立,因此也能改变反应的标准平衡常数。-|||-63.可逆反应的正、逆反应速率越快,该可逆反应到达平衡状态所需的时间就越短。-|||-64.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数的乘积等于1-|||-65.对于可逆反应 (g)+B(g)leftharpoons 2Z(g), 随着反应的进行,A和B的分压不断降低,-|||-的分压不断增大,所以标准平衡常数逐渐增大。-|||-66.在一定温度下,反应的标准摩尔吉布斯自由能变越小,反应的标准平衡常数就越大。-|||-67.升高温度,能使反应速率系数和标准平衡常数都增大。-|||-68.如果某可逆反应在300K时的标准平衡常数小于400K时的标准平衡常数,则此反-|||-应的 Delta (H)_(m)gt 0-|||-69.可逆反应 (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)leftharpoons 2S(O)_(3)(g) 达到平衡后,若通过缩小容器的体积增大-|||-压力,可使SO2的平衡转化率增大。-|||-70.可逆反应 _(2)(H)_(4)(g)+3(O)_(2)(g)leftharpoons 2(H)_(2)O(g)+2C(O)_(2)(g) 达到化学平衡后,若减小-|||-容器的体积增大总压力时,对上述化学平衡没有影响。

海水中可溶性盐类主要包括以下哪些?A. 碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐B. 碳酸盐、硫酸盐、氯化物C. 硫酸盐、氯化物、硅酸盐D. 硅酸盐、硝酸盐、氯化物

当氧化铝溶解在冰晶石熔体中，反而使其熔点降低。A. 正确B. 错误

温度升高时，物质的溶解度增大。A. 正确B. 错误

6.在某种橡胶的配方中,考虑了3种不同的促进剂,4种不同的氧化锌。各种配方试验一-|||-次,测得300%定强如下:-|||-氧化锌B B1 B2 B3 B4-|||-促进剂A-|||-A1 32 35 35.5 38.5-|||-A2 33.5 36.5 38 39.5-|||-A3 36 37.5 39.5 43-|||-问不同促进剂、不同分量氧化锌分别对定强有无显著性影响?( =0.05

汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质灭火()A. 水B. 二氧化碳C. 四氯化碳D. 砂子

有毒物品（ ）应贮存在阴凉、通风、干燥的场所，不得露天存放，不能靠近酸类（盐酸、硝酸、硫酸）物质；A. 丙酮B. 乙醇C. 磷酸D. 氰化物

能提高电解质初晶温度的物质有（）A. 氟化铝B. 氟化钠C. 氟化镁D. 氟化锂