水是由氢、氧两种元素组成的物质。所谓硬水和软水的物质,就是水中含有钙、()化合物多少的程度区别。A. 铁B. 钾C. 镁D. 锰

105.蜡全部熔解时的温度和开始熔解的温度相比（） A.B. A. -样 C.D. B. 高5～10℃ E.F. C. 高10～15℃ G.H. D. 低5～10℃ I.J. E. 低10～15℃

在持续状态下,除非在新鲜空气中,否则暂时嗅不到什么气味,当浓度高于时( )mg/m3,人的嗅觉迅速被钝化而闻不到臭鸡蛋味。此种情况是最危险的。A. 7B. 10C. 20D. 30

I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3题型Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —— (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：题型气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：(4)气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。(6)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。

以铅精矿（含PbS，Ag_(2)S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如：含过量FeCl3的饱和食盐水 铅精矿 试剂X-|||-浓盐酸-|||-铅精矿一 热浸 过滤I 稀释、冷却 ][ 过滤Ⅱ 还原 → 过滤Ⅲ → 置换 尾液-|||-含硫滤渣 热溶 含硫滤渣 富银铅泥-|||-电解I → 金属Pb 金属Ag 电解Ⅱ 金属Pb回答下列问题：(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag_(2)S转化为[PbCl_(4)]^2-和[AgCl_(2)]^-及单质硫。溶等物质的量的PbS和Ag_(2)S时，消耗Fe^3+物质的量之比为______;溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______(填化学式)。(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl_(2)沉淀反复用饱和食盐水热溶，电所得溶液可制备金属Pb。“电1”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用。利用该吸收液的操作单元为______。(3)“还原”中加入铅精矿的目的是______。(4)“置换”中可选用的试剂X为______(填标号)；A.lB.ZnC.PbD.Ag“置换”反应的离子方程式为______。(5)“电Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作______(填“阴极”或“阳极”)。

汞的理化特性,下列叙述哪项不正确A. 常温下易蒸发B. 比重大,常沉积于空气下方C. 表面张力大D. 易溶于水和脂肪E. 吸附性强

最早提出“文化学”这一术语的是德国的物理化学家、诺贝尔化学趣斯特瓦尔德。A. 正确B. 错误

25,实验中用到很多玻璃器皿,容易破碎,为避免造成割伤应该注意什么A. 以上都是B. 不能口径不合而勉强连接C. 玻璃折断面需烧圆滑,不能有棱角D. 装配时不可用力过猛,用力处不可远离连接部位

氟利昂R12是( )气体。A. 有颜色、无气味B. 有颜色、有气味C. 有气味、无颜色D. 无颜色、无气味

[单选，A1型题] 有机磷农药结构通式中代表酸性基团的符号是（）A. PB. R1C. R2D. ZE. X