使引发剂引发效率降低的原因有（）、（）、和（）。

微晶玻璃是加入（ ）为催化剂，再用紫外线照射形成的。?A. B2O3B. Li2OC. AgClD. AgCl和CuCl2

一、选择题:本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。-|||-1."酸雨"的形成主要是由于 ()-|||-A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料-|||-C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气-|||-2.分别将足量下列气体通入Na2S稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ()-|||-A.SO2 B.CO C.HCl D.CO2-|||-3.下列反应中,SO2作为氧化剂而发生反应的是 ()-|||-A. (O)_(2)+(O)_(2)=2S(O)_(3) B. (O)_(2)+(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(3)-|||-C. (O)_(2)+2(H)_(2)S=3(S)_(Y)+2(H)_(2)O D. (O)_(2)+(Cl)_(2)+2(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)+2HCl-|||-4.下列说法正确的是 ()-|||-A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、 (O)_(4)((H)^+) 石蕊试液褪色-|||-B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2-|||-C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同-|||-D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好-|||-5.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是 ()-|||-A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.能使黄绿色的氯水褪色-|||-C.能使品红溶液褪色 D.能使含酚酞的烧碱溶液褪色-|||-6.下列关于二氧化硫的说法正确的是 ()-|||-A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性-|||-B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性-|||-C.SO2能与H2O反应生成H2SO3说明SO2具有酸性-|||-D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性-|||-7.下列叙述正确的是 ()-|||-A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、-|||-H2S等气体-|||-B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 +2(H)_(2)S(O)_(4)(浓)xlongequal (Delta )C(O)_(2)uparrow +2S(O)_(2)uparrow +2(H)_(2)O 在此-|||-反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性-|||-C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L-|||-D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化-|||-8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()-|||-A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)-|||-B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)-|||-C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)-|||-D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)-|||-9.浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ()-|||-A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2-|||-C.CO、CH4 、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S-|||-10.能够确定一种溶液中一定含 (S{O)_(4)}^2- 的实验方法是 ()-|||-A.取少量试样溶液,先加入盐酸到溶液酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成-|||-B.取少量件溶液,加入BaCl溶液,白色沉淀生成后,加稀硝酸沉淀不溶解-|||-C.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失-|||-D.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成加盐酸,沉淀不溶解

催化剂是指在化学反应里能_____其它物质的化学反应速率，而本身的_____和_____在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做_____..

工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是A. 钠B. 铜C. 铁D. 银

“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol－1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:t/min12345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p,第2 min时体系压强为p1,则p1∶p=________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp=________________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:________________________________________________________________________。解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则其化学方程式为2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),将题中3个已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由②×2-①-③,可得:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=(-393.5 kJ·mol－1)×2-(+180.5 kJ·mol－1)-(-221 kJ·mol－1)=-746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始/(mol·L－1) 1.00 0 0转化/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.252 min时/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1∶p=(0.50+1.00+0.25)∶1.00=7∶4。2~5 min内,v(N2O5)=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=0.11 mol·L－1·min－1,v(NO2)=2v(N2O5)=0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量,容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;v正(NO2)=2v逆(N2O5)时,正、逆反应速率相等,而2v正(NO2)=v逆(N2O5)时,正、逆反应速率不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},v正=k正·p(NO2)·p(CO),v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k逆·p(NO)·p(CO2),则dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=,故Kp=。(4)①合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6a mol,则N2、H2共为0.4a mol,因为反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料,故M点时H2为0.3a mol,结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9a mol,所以M点对应H2的转化率为dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}×100%=75%。(5)由题图可知,在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应,电极反应式为Mn2＋+2H2O-2e－===MnO2↓+4H＋。

中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器 A 吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。【思考拓展】(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 A”，名称是 。(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2【继续探究】(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应 热量(填写“放出”或“吸收”)。②无水醋酸由CH3COO−和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。

验证质量守恒定律。【步骤1】：在锥形瓶中加入适量CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。【步骤2】：将铁钉浸到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 ____ 。（2）步骤2中可观察到明显的实验现象是 ____ 。（3）该反应的化学方程式是 ____ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ____ 。（4）m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 ____ 。

试管1- 试管2-|||-+水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管2中所收集的气体为 ____ ，如何验证 ____ ．正极和负极产生的气体的体积比为 ____ ．通过该实验可以得到的结论是 ____ ．实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 ____ ．（2）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过 ____ 来解决此问题．（3）水的硬度过大就会影响生产和生活，区分软水和硬水的常用物质是 ____ ；（4）为了人类和社会的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是 ____ （选填序号）A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上直接使用化肥和农药C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时的关闭水龙头（5）请写出上图装置进行电解水的实验，发生反应的文字表达式 ____ ；（6）请举一例生活中节水的措施 ____ ．