核电荷数少于核外电子数的一定是( )。A. 分子B. 原子C. 阳离子D. 阴离子

反应3Fe(s)＋4H 2 O(g) ⇌ Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是____.(填增大、不变、减小，以下相同) ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，逆反应速率____. ③保持体积不变，充入N 2 使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____. ④保持压强不变，充入N 2 使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____.

反应 I2(g) == 2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时,平衡常数加大还是减小?为什么?(2) 压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(4) 恒压时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?

下列关于高效液相色谱仪器使用正确的是。A. 流动相必须用HPLC级的试剂,使用前过滤除去其中的颗粒性杂质和其他物质(使用0.45Km或更细的膜过滤)B. 流动相过滤后要用超声波脱气,脱气后应该恢复到室温后使用C. 长时间不用仪器,应该将柱子取下用堵头封好保存,能用纯水保存柱子D. 压力不能太大,最好不要超过2000psi

将4 g NaOH溶解在10 mL水中，稀至1 L后取出10 mL，其物质的量浓度是()A. 1 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L

碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）[已知Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是（　　）A. 上层清液中存在c（Ca2+）=c（CO32-）B. 上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C. 向体系中通入CO2气体，溶液中c（Ca2+）保持不变D. 通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化

3原子、分子和晶体的微观结构、运动规律以及结构和性质之间关系。A. 正确B. 错误

已知:( bigcirc (1)C(H)_(5)OH(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=C(O)_(2)(g)+2(H)_(2)(g) Delta H=-192.9kJ/mol-|||-② _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=(H)_(2)O(l) Delta H=-285.8kJ/mol-|||-则 (H)_(3)OH(g)+dfrac (3)(2)(O)_(2)(g)=C(O)_(2)(g)+2(H)_(2)O(l) Delta H 为(-|||-A. +478.7KJ/mol B. -764.5KJ/mol C. -478.7KJ/mol D. +764.5kJ/mol

当有汞(水银)撒落时,现场应( )。A. 用水擦B. 用拖把拖C. 扫干净后倒入垃圾桶D. 将撒落的水银收集至密封容器中, 加水或甘油液封, 地面或桌面再用硫磺 粉覆盖,收集后统一处理

硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。A. 正确B. 错误

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