【单选题】烷烃分子中,s键之间的夹角一般最接近于:A. 109.5° B. 120° C. 180° D. 90°

本题考查烷烃分子中σ键夹角的规律，核心在于理解杂化轨道理论对分子构型的影响。
关键点：

1. 烷烃中的碳原子通过sp³杂化轨道形成σ键；
2. sp³杂化轨道呈正四面体分布，键角约为109.5°；
3. 无论甲烷、乙烷等简单烷烃，还是复杂烷烃的分支结构，σ键的夹角均遵循此规律。

杂化轨道与分子构型

1. sp³杂化轨道：碳原子在形成烷烃时，通过1个2s轨道和3个2p轨道杂化，形成4个能量相等的sp³杂化轨道。
2. 正四面体构型：这4个轨道在空间呈正四面体分布，相邻轨道之间的夹角为109.5°。
3. σ键的形成：每个sp³杂化轨道与其他原子轨道（如H的1s或C的sp³）头对头重叠，形成σ键。

选项分析

• A. 109.5°：符合sp³杂化轨道的键角，正确。
• B. 120°：平面三角形构型（如甲醛中的C=O键），但属于π键相关角度，与σ键无关。
• C. 180°：直线型构型（如乙炔的sp杂化），但烷烃中无此结构。
• D. 90°：四面体构型的误解，实际键角更接近109.5°。