题目
化工热力学第二章作业解答2.1试用下述三种方法计算673K,4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积,(1)用理想气体方程;(2)用R-K方程;(3)用普遍化关系式解 (1)用理想气体方程(2-4)V===1.381×10m·mol(2)用R-K方程(2-6)从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为Tc=190.6K,Pc=4.600Mpa,ω=0.008将Tc,Pc值代入式(2-7a)式(2-7b)=3.224Pa·m·K·mol=2.987×10. m0.5·mol-2将有关的已知值代入式(2-6)4.053×10= -迭代解得V=1.390×10 m·mol(注:用式2-22和式2-25迭代得Z然后用PV=ZRT求V也可)(3)用普遍化关系式 因为该状态点落在图2-9曲线上方,故采用普遍化第二维里系数法。由式(2-44a)、式(2-44b)求出B和BB=0.083.0.422/Tr1=0.083-0.422/(3.53)=0.0269B=0.1.9-0.172/Tr1.6=0.13.-0.172/(3.53)1.6=0.138代入式(2-43)由式(2-42)得V=1.390×10 m·mol2.2试分别用(1)Van der Waals,(2)R-K,(3.S-R-K方程计算273.15K时将CO-3压缩到比体积为550.1cm3·mol-1所需要的压力。实验值为3.090MPa。解: 从附录二查得CO得临界参数和偏心因子为Tc=30.br>4.2K Pc=7.376MPa ω=0.225(1)Van der Waals方程式中 =3.658×10 MPa·cm·mol==42.86 cm·mol则得-=3.268 Mpa误差%=×100%=-5.76%(2)R-K方程==6.466×10MPa·cm·K·mol==29.71cm·mol则得-=3.137Mpa误差%=×1.0%=-1.52%(3)S-R-K方程式中 得 MPa·cm·mol又 ==29.71cm·mol将有关的值代入S-R-K程,得-=3.099 Mpa误差%=×10.%=-0.291%比较(1)、(2)与(3)结果,说明Van der waals方程计算误差较大,S-R-K方程的计算精度较R-K方程高。2.3试用下列各种方法计算水蒸气在10.3MPa和643K下的摩尔体积,并与水蒸气表查出的数据(V=0.0232m·kg)进行比较。已知水的临界常数及偏心因子为:Tc=647.3K,Pc=22.05MPa,ω=0.344。
化工热力学第二章作业解答
2.1试用下述三种方法计算673K,
4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积,(1)用理想气体方程;(2)用R-K方程;(3)用普遍化关系式解 (1)用理想气体方程(2-4)V===
1.381×10m·mol(2)用R-K方程(2-6)从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为Tc=19
0.6K,Pc=
4.600Mpa,ω=0.008将Tc,Pc值代入式(2-7a)式(2-7b)=
3.224Pa·m·K·mol=
2.987×1
0. m0.5·mol-2将有关的已知值代入式(2-6)
4.053×10= -迭代解得V=
1.390×10 m·mol(注:用式2-22和式2-25迭代得Z然后用PV=ZRT求V也可)(3)用普遍化关系式 因为该状态点落在图2-9曲线上方,故采用普遍化第二维里系数法。由式(2-44a)、式(2-44b)求出B和BB=
0.08
3.0.422/Tr1=0.083-0.422/(3.53)=0.0269B=
0.
1.9-0.172/Tr1.6=0.1
3.-0.172/(3.53)1.6=0.138代入式(2-43)由式(2-42)得V=
1.390×10 m·mol
2.2试分别用(1)Van der Waals,(2)R-K,(
3.S-R-K方程计算273.15K时将CO-3压缩到比体积为55
0.1cm3·mol-1所需要的压力。实验值为3.090MPa。解: 从附录二查得CO得临界参数和偏心因子为Tc=3
0.br>4.2K Pc=
7.376MPa ω=0.225(1)Van der Waals方程式中 =
3.658×10 MPa·cm·mol==4
2.86 cm·mol则得-=
3.268 Mpa误差%=×100%=-
5.76%(2)R-K方程==
6.466×10MPa·cm·K·mol==2
9.71cm·mol则得-=
3.137Mpa误差%=×
1.0%=-1.52%(3)S-R-K方程式中 得 MPa·cm·mol又 ==2
9.71cm·mol将有关的值代入S-R-K程,得-=
3.099 Mpa误差%=×1
0.%=-0.291%比较(1)、(2)与(3)结果,说明Van der waals方程计算误差较大,S-R-K方程的计算精度较R-K方程高。
2.3试用下列各种方法计算水蒸气在1
0.3MPa和643K下的摩尔体积,并与水蒸气表查出的数据(V=0.0232m·kg)进行比较。已知水的临界常数及偏心因子为:Tc=64
7.3K,Pc=22.05MPa,ω=0.344。
2.1试用下述三种方法计算673K,
4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积,(1)用理想气体方程;(2)用R-K方程;(3)用普遍化关系式解 (1)用理想气体方程(2-4)V===
1.381×10m·mol(2)用R-K方程(2-6)从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为Tc=19
0.6K,Pc=
4.600Mpa,ω=0.008将Tc,Pc值代入式(2-7a)式(2-7b)=
3.224Pa·m·K·mol=
2.987×1
0. m0.5·mol-2将有关的已知值代入式(2-6)
4.053×10= -迭代解得V=
1.390×10 m·mol(注:用式2-22和式2-25迭代得Z然后用PV=ZRT求V也可)(3)用普遍化关系式 因为该状态点落在图2-9曲线上方,故采用普遍化第二维里系数法。由式(2-44a)、式(2-44b)求出B和BB=
0.08
3.0.422/Tr1=0.083-0.422/(3.53)=0.0269B=
0.
1.9-0.172/Tr1.6=0.1
3.-0.172/(3.53)1.6=0.138代入式(2-43)由式(2-42)得V=
1.390×10 m·mol
2.2试分别用(1)Van der Waals,(2)R-K,(
3.S-R-K方程计算273.15K时将CO-3压缩到比体积为55
0.1cm3·mol-1所需要的压力。实验值为3.090MPa。解: 从附录二查得CO得临界参数和偏心因子为Tc=3
0.br>4.2K Pc=
7.376MPa ω=0.225(1)Van der Waals方程式中 =
3.658×10 MPa·cm·mol==4
2.86 cm·mol则得-=
3.268 Mpa误差%=×100%=-
5.76%(2)R-K方程==
6.466×10MPa·cm·K·mol==2
9.71cm·mol则得-=
3.137Mpa误差%=×
1.0%=-1.52%(3)S-R-K方程式中 得 MPa·cm·mol又 ==2
9.71cm·mol将有关的值代入S-R-K程,得-=
3.099 Mpa误差%=×1
0.%=-0.291%比较(1)、(2)与(3)结果,说明Van der waals方程计算误差较大,S-R-K方程的计算精度较R-K方程高。
2.3试用下列各种方法计算水蒸气在1
0.3MPa和643K下的摩尔体积,并与水蒸气表查出的数据(V=0.0232m·kg)进行比较。已知水的临界常数及偏心因子为:Tc=64
7.3K,Pc=22.05MPa,ω=0.344。
题目解答
答案
解 : 钟子期听懂了俞伯牙的琴音 ——“ 巍巍乎若高山，荡荡乎若流水 ”, 俞伯牙视其为知音。钟子期死后，面对江边一抔黄土，俞伯牙发出 “ 此曲终兮不复弹，三尺瑶琴为君死 ” 的感慨，摔琴而去，从此，高山流水，知音难觅。 红楼里，宝钗与黛玉皆爱宝玉，宝钗看重功名，常拿一些伦理纲常来压制他的不羁与顽劣，黛玉却从未提及这些，因她懂得他的心性，她说 “ 你既为我之知己，自然我亦是你之知己 ”, 造化弄人，木石前缘虽是虚空一场，却怀金悼玉，梦萦千古，今日读来依然荡气回肠！ 不是所有的相遇都可以相知，不是所有的相知都可以永恒。生命里，我们只愿结交那些心性相宜的人，统一的语言，相同的志趣，将彼此的心灵拉近，一份懂得，不言不语，却在默契里滋生。 懂得，是两颗心的对望，潜生一种心灵感应，不发一言，便可知会。一声懂得，没有千言万语，却可以令人眸中含泪，心中蕴暖。 这世间太多人情薄凉，你是否觉得，有一个真正懂你的人，是一种幸福与慰藉呢？茫茫人海，你不孤单，有人愿与你同运命，共风雨，如此，多好！ 风懂云的情怀，它，轻轻的吹送，云姿更加漫妙；雪懂梅的寒傲，它，悄悄的绽放，梅骨愈加清奇；泉懂山的伟岸，它，静静的流淌，山林更为葱茂；雨懂花的心思，它，无声的洒落，花香尤为清绝 …… 杏花疏影小楼边，一腔笛韵委婉悠扬；山亭古寺四月间，深涧桃花兀自娇娆；暗香疏影黄昏后，东篱素菊暗香盈袖；柴门冬雪夜归人，红泥火炉绿蚁新醅 …… 若懂得，景与物，也相宜。 彷徨失意时，一句懂得，是严冬的一场花开春暖，茫然无助时，一句懂得， 是酷暑的一阵清凉细雨，心与心的贴近，皆因一个 “ 懂得 ” 而欣慰，美好。