钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液________较强时，腐蚀过程中有H2放出。负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈________或呈________并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+例1^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+下列关于金属腐蚀的说法正确的是()4e－===4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+考点^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+金属的腐蚀与防护^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+题点^2+OOH H2-|||-A-|||-水膜 - H2 bigcirc -|||-Cu Fe Cu-|||-表示 Fe^2+金属腐蚀快慢的比较