题目
三、 判断题(正确的画“√”,错误的画“X”,共10分)(√)1. 由S=(Ksp)1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaCO3在纯正水中饱和溶液中Ba2+的浓度要小。(X)2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。(X)3. 碳酸分子在水中会发生电离,说明碳酸的△G0>0。(√)4. 酸碱质子理论认为NH3是两性物质;而酸碱电子理论认为NH3是Lewis碱,而BF3是Lewis酸。(√)5. 因为BaSO4的Ksp比BaCO3Ksp小,所以不能通过与Na2CO3溶液作用将BaSO4转化成BaCO3。(X)6.在N2的分子轨道能级顺序中Eσ2p>Eπ2p,因此N2参加反应时,首先打开σ键。(X)7. 一级反应的反应物浓度随反应时间的增加呈直线下降。(X)8. NO与FE(CO)5反应的方程式为:Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO(X)9. 乙硼烷B2H6分子中含有B-Hσ键, H桥键和B-Bσ键3种键。10. B5H11的立体结构为巢穴型。( )
三、 判断题(正确的画“√”,错误的画“X”,共10分)(√)
1. 由S=(Ksp)1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaCO3在纯正水中饱和溶液中Ba2+的浓度要小。(X)
2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。(X)
3. 碳酸分子在水中会发生电离,说明碳酸的△G0>0。(√)
4. 酸碱质子理论认为NH3是两性物质;而酸碱电子理论认为NH3是Lewis碱,而BF3是Lewis酸。(√)
5. 因为BaSO4的Ksp比BaCO3Ksp小,所以不能通过与Na2CO3溶液作用将BaSO4转化成BaCO3。(X)
6.在N2的分子轨道能级顺序中Eσ2p>Eπ2p,因此N2参加反应时,首先打开σ键。(X)
7. 一级反应的反应物浓度随反应时间的增加呈直线下降。(X)
8. NO与FE(CO)5反应的方程式为:Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO(X)
9. 乙硼烷B2H6分子中含有B-Hσ键, H桥键和B-Bσ键3种键。1
0. B5H11的立体结构为巢穴型。( )
1. 由S=(Ksp)1/2的关系式求出的Ba2+的浓度比BaCO3在纯正水中饱和溶液中Ba2+的浓度要小。(X)
2. 查表或计算求出某反应的△rG0>0,可以推断该反应不能自发进行。(X)
3. 碳酸分子在水中会发生电离,说明碳酸的△G0>0。(√)
4. 酸碱质子理论认为NH3是两性物质;而酸碱电子理论认为NH3是Lewis碱,而BF3是Lewis酸。(√)
5. 因为BaSO4的Ksp比BaCO3Ksp小,所以不能通过与Na2CO3溶液作用将BaSO4转化成BaCO3。(X)
6.在N2的分子轨道能级顺序中Eσ2p>Eπ2p,因此N2参加反应时,首先打开σ键。(X)
7. 一级反应的反应物浓度随反应时间的增加呈直线下降。(X)
8. NO与FE(CO)5反应的方程式为:Fe(CO)5+2NO→Fe(CO)3(NO)2+2CO(X)
9. 乙硼烷B2H6分子中含有B-Hσ键, H桥键和B-Bσ键3种键。1
0. B5H11的立体结构为巢穴型。( )
题目解答
答案
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