[题目]对晶体Mg Cl2·xH2O进行如下实验探究,确-|||-定其组成:-|||-步骤1;充分灼烧2.03g该晶体,得到混合气体甲和-|||-0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。-|||-步骤2:将混合气体甲通过浓硫酸,气体的质量减-|||-少0.90g。-|||-步骤3:将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取-|||-10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应。-|||-下列有关说法正确的是 ()-|||-A.混合气体甲中两气体的物质的量之比是1:5-|||-B.固体乙的成分是MgO-|||-C.溶液丙中 ((H)^+) 为 .02molcdot (L)^-1-|||-D. x=5

本题考查化学方程式计算和物质推断，核心思路是通过实验数据建立方程求解。关键点：

1. 确定分解产物：灼烧MgCl₂·xH₂O生成MgO、HCl和水蒸气；
2. 利用质量差计算物质的量：浓硫酸吸收水蒸气的质量对应物质的量；
3. 酸碱中和确定HCl浓度：通过NaOH用量计算HCl总量；
4. 建立方程求解x：根据HCl和水蒸气的物质的量比确定x值。

步骤1：分析固体乙和气体甲的组成

• 灼烧反应：
  $\text{MgCl}_2·x\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + 2\text{HCl}↑ + (x-1)\text{H}_2\text{O}↑$
  固体乙为MgO（含Mg、O两种元素），气体甲为HCl和水蒸气。

步骤2：计算水蒸气的物质的量

• 浓硫酸吸收水蒸气质量为0.90g，对应物质的量：
  $n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{0.90}{18} = 0.05 \, \text{mol}$

步骤3：计算HCl的物质的量

• 溶液丙中HCl与NaOH反应：
  $\text{HCl} + \text{NaOH} → \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
  10mL溶液中n(HCl) = n(NaOH) = 0.002mol，故总溶液中：
  $n(\text{HCl}) = 0.002 \times \frac{100}{10} = 0.02 \, \text{mol}$

步骤4：建立方程求解x

• 设分解的晶体物质的量为$n$，根据反应式：
  $2n = 0.02 \quad \text{（HCl的总量）}$
  $(x-1)n = 0.05 \quad \text{（水蒸气的总量）}$
  解得：
  $n = 0.01 \, \text{mol}, \quad x = 6$

选项分析

• A：气体甲中$n(\text{HCl}):n(\text{H}_2\text{O}) = 0.02:0.05 = 2:5$，错误；
• B：固体乙为MgO，正确；
• C：溶液中$c(\text{H}^+) = \frac{0.02}{0.1} = 0.2 \, \text{mol/L}$，错误；
• D：$x=6$，错误。