101.325 kPa时，下列液体凝固点最低的是（ ）A. 5% C6H12O6 溶液B. 5% C12H22O11溶液C. 5% C3H8O3溶液D. 水

考查要点：本题主要考查溶液凝固点与溶质性质的关系，涉及凝固点降低原理及溶质颗粒数的影响。

解题核心思路：

1. 凝固点降低公式：$\Delta T_f = K_f \cdot i \cdot b$，其中$i$为溶质解离产生的微粒数，$b$为溶质的物质的量浓度。
2. 关键比较点：
   • 溶质是否解离：若溶质不解离（如葡萄糖、蔗糖、丙三醇），则$i=1$；
   • 物质的量浓度：在质量分数相同的情况下，溶质摩尔质量越小，物质的量浓度越高，溶质颗粒数越多，凝固点降低幅度越大。
3. 结论：凝固点最低的溶液对应溶质颗粒数最多的溶液。

选项分析

• 选项A（5% C₆H₁₂O₆溶液）：葡萄糖不解离，$i=1$，摩尔质量$M=180 \, \text{g/mol}$。
• 选项B（5% C₁₂H₂₂O₁₁溶液）：蔗糖不解离，$i=1$，摩尔质量$M=342 \, \text{g/mol}$。
• 选项C（5% C₃H₈O₃溶液）：丙三醇不解离，$i=1$，摩尔质量$M=92 \, \text{g/mol}$。
• 选项D（水）：纯溶剂，无溶质颗粒，凝固点为$0^\circ \text{C}$。

比较关键因素

1. 溶质颗粒数：三者均不解离，$i=1$，颗粒数由物质的量浓度决定。
2. 物质的量浓度：质量分数相同，摩尔质量越小，物质的量浓度越高。
   • 丙三醇（$M=92$）的物质的量浓度最高，因此溶质颗粒数最多，凝固点降低幅度最大，凝固点最低。