题目
为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：Cu(NO3)22溶液 实验 I +D 固体A-|||-A丝 溶液-|||-混合 溶液 +D 固体C-|||-AgNO3溶液 Cu丝-|||-实验II 溶液 +D 固体B下列相关判断中，正确的是（ ）A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中溶质是硝酸铜C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝D. 溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和
为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：
下列相关判断中，正确的是（ ）
下列相关判断中，正确的是（ ）
- A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝
- B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中溶质是硝酸铜
- C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝
- D. 溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和
题目解答
答案
解：A、金属活动性顺序Al＞H＞Cu＞Ag，若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则铝过量，铝和硝酸铜、硝酸银完全反应，置换出铜和银，则固体C是铝、银和铜；A错误；
B、若C呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质；B错误；
C、实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液B中一定含有硝酸铜，实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；若溶液C为无色，说明溶液B中硝酸铜完全反应，固体A中一定含有铝；所以固体A的成分为Al、Cu；C正确；
D、根据反应：
2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
564 426 510 186 340 188
反应后溶质的质量都减小，则溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和；D正确；
故选：CD。
B、若C呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质；B错误；
C、实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液B中一定含有硝酸铜，实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；若溶液C为无色，说明溶液B中硝酸铜完全反应，固体A中一定含有铝；所以固体A的成分为Al、Cu；C正确；
D、根据反应：
2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
564 426 510 186 340 188
反应后溶质的质量都减小，则溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和；D正确；
故选：CD。
解析
本题考查金属活动性顺序的应用及反应后混合物成分的判断。核心思路是根据金属活动性强弱判断反应顺序，结合反应现象分析溶液中溶质和固体成分。关键点包括：
- 金属活动性顺序：Al＞H＞Cu＞Ag；
- 反应优先性：活泼金属先置换活动性最弱的金属；
- 溶液颜色与溶质关系：蓝色溶液含Cu²+（硝酸铜）；
- 质量变化规律：金属置换反应中溶液质量变化需通过化学方程式计算。
选项A分析
若固体C与稀盐酸反应产生气体，说明固体中含有未反应的金属铝（Al＞H）。但铝会优先与硝酸铜、硝酸银反应生成Cu和Ag，因此固体C应为铝、铜、银的混合物，而非单一铝。结论：A错误。
选项B分析
溶液C呈蓝色，说明溶液中存在Cu²+（硝酸铜）。铝与硝酸铜反应生成硝酸铝，溶液中必然含有硝酸铝，可能剩余未反应的硝酸银。因此溶质应为硝酸铜、硝酸铝，可能含硝酸银。结论：B错误。
选项C分析
若溶液C无色，说明Cu²+已被完全置换，即硝酸铜已完全反应。铝先置换硝酸铜中的Cu，反应后可能有剩余铝。因此固体A应为铝和铜的混合物。结论：C正确。
选项D分析
通过化学方程式计算质量变化：
- 铝与硝酸铜反应：每56g Al生成64g Cu，溶液质量减少8g；
- 铝与硝酸银反应：每27g Al生成216g Ag，溶液质量减少189g；
- 铜与硝酸银反应：每64g Cu生成216g Ag，溶液质量减少152g。
所有反应均导致溶液质量减少，因此溶液C质量小于反应前总质量。结论：D正确。