为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：Cu(NO3)22溶液 实验 I +D 固体A-|||-A丝 溶液-|||-混合 溶液 +D 固体C-|||-AgNO3溶液 Cu丝-|||-实验II 溶液 +D 固体B下列相关判断中，正确的是（　　）A. 若固体C能与稀盐酸反应产生气体，则固体C是金属铝B. 若溶液C为蓝色，则溶液C中溶质是硝酸铜C. 若溶液C为无色，则固体A的成分是铜和铝D. 溶液C的质量小于反应前所取硝酸铜溶液和硝酸银溶液质量之和

本题考查金属活动性顺序的应用及反应后混合物成分的判断。核心思路是根据金属活动性强弱判断反应顺序，结合反应现象分析溶液中溶质和固体成分。关键点包括：

1. 金属活动性顺序：Al＞H＞Cu＞Ag；
2. 反应优先性：活泼金属先置换活动性最弱的金属；
3. 溶液颜色与溶质关系：蓝色溶液含Cu²+（硝酸铜）；
4. 质量变化规律：金属置换反应中溶液质量变化需通过化学方程式计算。

选项A分析

若固体C与稀盐酸反应产生气体，说明固体中含有未反应的金属铝（Al＞H）。但铝会优先与硝酸铜、硝酸银反应生成Cu和Ag，因此固体C应为铝、铜、银的混合物，而非单一铝。结论：A错误。

选项B分析

溶液C呈蓝色，说明溶液中存在Cu²+（硝酸铜）。铝与硝酸铜反应生成硝酸铝，溶液中必然含有硝酸铝，可能剩余未反应的硝酸银。因此溶质应为硝酸铜、硝酸铝，可能含硝酸银。结论：B错误。

选项C分析

若溶液C无色，说明Cu²+已被完全置换，即硝酸铜已完全反应。铝先置换硝酸铜中的Cu，反应后可能有剩余铝。因此固体A应为铝和铜的混合物。结论：C正确。

选项D分析

通过化学方程式计算质量变化：

• 铝与硝酸铜反应：每56g Al生成64g Cu，溶液质量减少8g；
• 铝与硝酸银反应：每27g Al生成216g Ag，溶液质量减少189g；
• 铜与硝酸银反应：每64g Cu生成216g Ag，溶液质量减少152g。

所有反应均导致溶液质量减少，因此溶液C质量小于反应前总质量。结论：D正确。