某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置是:A. s区，ⅡAB. s区，ⅤAC. d区，ⅡBD. d区，ⅦB

步骤 1：确定电子构型
电子构型为[Ar]3d54s2，表示该元素的电子排布在3d轨道上有5个电子，在4s轨道上有2个电子。[Ar]表示该元素的电子构型以氩元素的电子构型为基础。

步骤 2：确定元素的族
根据电子构型，该元素的价电子为3d54s2，属于过渡金属。根据3d轨道上的电子数，可以确定该元素属于d区元素。根据4s轨道上的电子数，可以确定该元素属于ⅦB族。

步骤 3：确定元素的区
根据电子构型，该元素的价电子为3d54s2，属于d区元素。