金属材料中，原子键合的主要方式是:A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 范德华力E. 氢键

考查要点：本题主要考查学生对金属材料内部结构及化学键类型的理解，需要明确不同化学键的特点及其对应的物质类型。

解题核心思路：
金属材料的特性（如导电性、延展性）与其内部的金属键密切相关。金属键是金属原子通过共用自由电子形成的特殊化学键，区别于共价键、离子键等其他键类型。需结合各选项对应物质的典型例子进行判断。

破题关键点：

1. 金属键：金属原子的价电子脱离原子核，形成“电子海”，金属离子通过共享电子相互连接。
2. 共价键：非金属原子间通过共用电子对形成的强键（如金刚石、晶体硅）。
3. 离子键：正负离子间的静电吸引力（如NaCl）。
4. 范德华力/氢键：分子间较弱的作用力（如固态气体、冰）。

金属材料的微观结构中，金属原子通过金属键结合。金属键的特点是：

1. 电子的离域性：金属原子的价电子脱离原子核，形成公共电子云。
2. 离子的排列：金属阳离子（如Na⁺、Fe³⁺）沉浸在电子海中，通过静电吸引力相互连接。
3. 导电性：自由电子在电场作用下定向移动，赋予金属导电性。

其他选项分析：

• 共价键：常见于非金属单质（如O₂）或共价化合物（如CO₂）。
• 离子键：存在于离子化合物（如NaCl）。
• 范德华力/氢键：属于分子间作用力，强度远弱于化学键（如固态N₂、冰的结构）。

因此，金属材料中原子键合的主要方式是金属键。