反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡:A. 正向移动；B. 逆向移动；C. 不移动；D. 因无数据，故无法确定。

考查要点：本题主要考查勒沙特列原理在恒压条件下的应用，以及惰性气体对化学平衡的影响。

解题核心思路：
在恒压条件下，加入惰性气体会导致容器体积增大，从而降低反应体系的总压强。此时需判断平衡如何移动以抵消这一变化。关键在于分析反应前后气体体积的变化：

• 正反应（生成NH₃）使气体体积减小（从4 mol变为2 mol）；
• 逆反应（生成N₂和H₂）使气体体积增大。

破题关键点：

• 恒压下加入惰性气体 → 总压强不变，但反应气体的分压降低 → 系统通过移动平衡恢复分压。
• 分压降低相当于“稀释”体系 → 平衡将向气体体积增大的方向移动（即逆反应方向）。

步骤分析

1. 判断反应气体体积变化：
   反应式为 $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$，反应物总物质的量为 $1+3=4$ mol，生成物为 $2$ mol，故正反应使气体体积减小。

2. 分析恒压下加入惰性气体的影响：

   • 惰性气体不参与反应，但总物质的量增加 → 容器体积增大（因恒压）。
   • 反应气体的分压降低（分压 = 总压 × 物质的量分数，总压不变但分数减小）。

3. 应用勒沙特列原理：
   分压降低相当于“稀释”体系 → 系统将向气体体积增大的方向移动（逆反应方向），以“抵消”分压降低的影响。