已知氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38则氢氧化铁沉淀完全时溶液的PH值约为3.2。( )

考查要点：本题主要考查溶度积（Ksp）的应用，以及通过溶度积计算溶液的pH值。
解题核心思路：

1. 明确氢氧化铁的解离方程式，写出溶度积表达式；
2. 假设沉淀完全时Fe³⁺的浓度为1×10⁻⁵ mol/L（常规标准）；
3. 代入Ksp公式计算OH⁻浓度，再通过pOH-pH关系求解pH值。
   关键点：正确处理指数运算和对数转换，注意单位换算的准确性。

步骤1：写出氢氧化铁的解离方程式和溶度积表达式

氢氧化铁的解离方程式为：
$\text{Fe(OH)}_3 \leftrightharpoons \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^-$
溶度积表达式为：
$K_{sp} = [\text{Fe}^{3+}][\text{OH}^-]^3$

步骤2：代入沉淀完全时的Fe³⁺浓度

当氢氧化铁沉淀完全时，溶液中$\text{Fe}^{3+}$的浓度极低，通常认为$[\text{Fe}^{3+}] = 1 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$。
将已知$K_{sp} = 4.0 \times 10^{-38}$代入公式：
$4.0 \times 10^{-38} = (1 \times 10^{-5}) \cdot [\text{OH}^-]^3$

步骤3：求解OH⁻浓度

整理方程：
$[\text{OH}^-]^3 = \frac{4.0 \times 10^{-38}}{1 \times 10^{-5}} = 4.0 \times 10^{-33}$
取立方根：
$[\text{OH}^-] = (4.0 \times 10^{-33})^{1/3} \approx 1.587 \times 10^{-11} \, \text{mol/L}$

步骤4：计算pH值

1. 计算pOH：
   $\text{pOH} = -\log_{10} (1.587 \times 10^{-11}) \approx 10.8$
2. 计算pH：
   $\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 10.8 = 3.2$