Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A. 2B. 3C. 4D. 5

考查要点：本题主要考查氧化还原反应中的电子守恒法应用，涉及硫化物在碱性条件下的氧化反应。

解题核心思路：

1. 确定各元素的氧化态变化：硫在Na₂Sₓ中的平均氧化态为$-\frac{2}{x}$，在Na₂SO₄中为$+6$；Cl在NaClO中为$+1$，在NaCl中为$-1$。
2. 计算电子转移总量：根据Na₂Sₓ和NaClO的物质的量之比，利用电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）建立方程求解$x$。

破题关键点：

• 正确计算硫的氧化态变化：注意Na₂Sₓ中硫的平均氧化态为$-\frac{2}{x}$，而非简单的$-2$。
• 电子守恒关系：Na₂Sₓ失去的电子总数等于NaClO得到的电子总数。

步骤1：确定氧化态变化

• 硫的氧化态变化：
  在Na₂Sₓ中，硫的平均氧化态为$-\frac{2}{x}$；在Na₂SO₄中，硫的氧化态为$+6$。
  每个硫原子的氧化态升高量为：
  $6 - \left(-\frac{2}{x}\right) = 6 + \frac{2}{x}.$
  每个Na₂Sₓ分子中共有$x$个硫原子，因此每个Na₂Sₓ分子失去的电子总数为：
  $x \cdot \left(6 + \frac{2}{x}\right) = 6x + 2.$

• 氯的氧化态变化：
  在NaClO中，Cl的氧化态为$+1$；在NaCl中，Cl的氧化态为$-1$。
  每个NaClO分子得到的电子数为：
  $1 - (-1) = 2.$

步骤2：应用电子守恒

根据题意，Na₂Sₓ与NaClO的物质的量之比为$1:16$。设Na₂Sₓ的物质的量为$1\ \text{mol}$，则NaClO的物质的量为$16\ \text{mol}$。
根据电子守恒，Na₂Sₓ失去的电子总数等于NaClO得到的电子总数：
$1\ \text{mol} \cdot (6x + 2) = 16\ \text{mol} \cdot 2.$

步骤3：解方程求$x$

整理方程：
$6x + 2 = 32 \implies 6x = 30 \implies x = 5.$