【题文】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．5

步骤 1：确定反应物和生成物
反应物为Na_2S_x和NaClO，生成物为Na_2SO_4和NaCl。反应在碱性溶液中进行，NaClO作为氧化剂，Na_2S_x作为还原剂。

步骤 2：写出氧化还原反应方程式
Na_2S_x + NaClO → Na_2SO_4 + NaCl
由于反应在碱性溶液中进行，可以假设反应中生成的H^+与OH^-反应生成H_2O，因此方程式中不出现H^+。

步骤 3：确定氧化还原反应的电子转移
Na_2S_x中的S被氧化为SO_4^{2-}，每个S原子失去6个电子（从-2价到+6价）。
NaClO中的Cl被还原为Cl^-，每个Cl原子得到2个电子（从+1价到-1价）。

步骤 4：根据电子守恒确定x的值
由于Na_2S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，设Na_2S_x的物质的量为1 mol，则NaClO的物质的量为16 mol。
1 mol Na_2S_x中含x mol S，每个S原子失去6个电子，因此1 mol Na_2S_x共失去6x mol电子。
16 mol NaClO中含16 mol Cl，每个Cl原子得到2个电子，因此16 mol NaClO共得到32 mol电子。
根据电子守恒，6x = 32，解得x = 32/6 = 16/3 ≈ 5.33，由于x必须是整数，因此x = 5。