多选题 2分-|||-下列说法正确的是 ()-|||-离子键的形成是吸引力和排斥力达到平衡的结果。-|||-B 离子键越强的化合物其熔沸点就越高。-|||-离子化合物不可能以分子形式存在。-|||-D 只要是金属阳离子和非金属阴离子即可形成离子化合物。-|||-晶格能可以定义为:标态下,1mol固态离子型晶体离-|||-解为气态阴离子和气态阳离子时所吸收或消耗的能量。

本题考查离子键的本质、离子化合物的性质及晶格能的概念。解题核心在于：

1. 离子键的形成条件：阴阳离子间吸引力与排斥力的动态平衡；
2. 熔沸点的影响因素：晶格能大小与离子半径的共同作用；
3. 离子化合物的存在形式：固态为离子晶体，但某些离子化合物（如AlCl₃）可形成分子晶体；
4. 晶格能的定义：固态离子晶体形成时释放的能量，而非分解时吸收的能量。

选项A

正确。离子键由阴阳离子间的静电吸引力和核-核排斥力达到平衡形成，符合离子键本质。

选项B

错误。熔沸点不仅与离子键强弱（晶格能）有关，还与离子半径大小相关。例如，NaCl的熔点低于AlCl₃，但NaCl的晶格能更大。

选项C

错误。离子化合物在固态时为离子晶体，但某些离子化合物（如AlCl₃）在气态或液态时可以分子形式存在。

选项D

错误。离子化合物的组成不仅包括金属阳离子与非金属阴离子，还包括铵盐（如NH₄NO₃）等其他组合。

选项E

错误。晶格能是1 mol离子晶体从气态离子形成时释放的能量，而非分解为气态离子时吸收的能量。