题目
某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： ____ 。【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 ____ 。【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到 ____ 的现象，则猜想二正确。【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。 H2O溶液 5% 10% 30% 温度变化曲线 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 MnO2-|||-A-|||-200mL-|||-H2O2溶液-|||-甲 乙 乙 【解释与结论】（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是 ____ 。A．H2O2溶液的初始温度相同 B．反应开始的时间相同 C．二氧化锰的质量相同（2）根据实验2，可得出的一个结论是 ____ 。
某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： ____ 。
【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 ____ 。
【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到 ____ 的现象，则猜想二正确。
【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。
【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？
【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。
【解释与结论】
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是 ____ 。
A．H2O2溶液的初始温度相同 B．反应开始的时间相同 C．二氧化锰的质量相同
（2）根据实验2，可得出的一个结论是 ____ 。
【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： ____ 。
【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 ____ 。
【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到 ____ 的现象，则猜想二正确。
【查阅资料】水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。
【问题2】为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？
【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。
| H2O溶液 | 5% | 10% | 30% |
| 温度变化曲线 |  |
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（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是 ____ 。
A．H2O2溶液的初始温度相同 B．反应开始的时间相同 C．二氧化锰的质量相同
（2）根据实验2，可得出的一个结论是 ____ 。
题目解答
答案
解：【知识回忆】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑。
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑。
【作出猜想】
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
故填：甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
【实验1】
向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。
故填：加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭。
【解释与结论】
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H2O2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。
故填：B。
（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
故填：过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑。
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑。
【作出猜想】
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
故填：甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
【实验1】
向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。
故填：加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭。
【解释与结论】
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H2O2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。
故填：B。
（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
故填：过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
解析
步骤 1：知识回忆
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H_2O_2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H_2O+O_2↑。
步骤 2：问题1
导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是白雾是水雾导致蜡烛熄灭。
步骤 3：作出猜想
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
步骤 4：实验1
向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO_2和H_2O_2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。
步骤 5：解释与结论
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H_2O_2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。
（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H_2O_2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H_2O+O_2↑。
步骤 2：问题1
导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是白雾是水雾导致蜡烛熄灭。
步骤 3：作出猜想
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。
步骤 4：实验1
向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO_2和H_2O_2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。
步骤 5：解释与结论
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H_2O_2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。
（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。