题目
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol H218O中含有的中子数为1.2NAB. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NAC. 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NAD. 标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A. 0.1mol H218O中含有的中子数为1.2NA
- B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA
- C. 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
- D. 标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
题目解答
答案
解：A．0.1mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；
B．每生成67.5gClO2，物质的量n=$\frac{67.5g}{67.5g/mol}$=1mol,转移电子数为NA，故B错误；
C．溶液体积不知，不能计算0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目，故C错误；
D．标准状况下，22.4LCO2的物质的量n=$\frac{22.4L}{22/4L/mol}$=1mol,含σ键数目为2.0NA，故D正确；
故选：D。
B．每生成67.5gClO2，物质的量n=$\frac{67.5g}{67.5g/mol}$=1mol,转移电子数为NA，故B错误；
C．溶液体积不知，不能计算0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目，故C错误；
D．标准状况下，22.4LCO2的物质的量n=$\frac{22.4L}{22/4L/mol}$=1mol,含σ键数目为2.0NA，故D正确；
故选：D。
解析
步骤 1：分析选项A
0.1mol H_2^{18}O中含有的中子数计算。H_2^{18}O的摩尔质量为20g/mol，其中氧原子^{18}O的中子数为10，氢原子H的中子数为0。因此，0.1mol H_2^{18}O中含有的中子数为0.1mol * 10 = N_A，故A错误。
步骤 2：分析选项B
每生成67.5gClO_2，物质的量n=$\frac{67.5g}{67.5g/mol}$=1mol。根据反应方程式，生成1mol ClO_2需要转移1mol电子，因此转移电子数为N_A，故B错误。
步骤 3：分析选项C
溶液体积不知，不能计算0.1mol•L^{-1}H_2C_2O_4溶液中含有的H^{+}数目，故C错误。
步骤 4：分析选项D
标准状况下，22.4LCO_2的物质的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol。CO_2分子中含2个C-O键，即2个σ键，因此含σ键数目为2.0N_A，故D正确。
0.1mol H_2^{18}O中含有的中子数计算。H_2^{18}O的摩尔质量为20g/mol，其中氧原子^{18}O的中子数为10，氢原子H的中子数为0。因此，0.1mol H_2^{18}O中含有的中子数为0.1mol * 10 = N_A，故A错误。
步骤 2：分析选项B
每生成67.5gClO_2，物质的量n=$\frac{67.5g}{67.5g/mol}$=1mol。根据反应方程式，生成1mol ClO_2需要转移1mol电子，因此转移电子数为N_A，故B错误。
步骤 3：分析选项C
溶液体积不知，不能计算0.1mol•L^{-1}H_2C_2O_4溶液中含有的H^{+}数目，故C错误。
步骤 4：分析选项D
标准状况下，22.4LCO_2的物质的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol。CO_2分子中含2个C-O键，即2个σ键，因此含σ键数目为2.0N_A，故D正确。