下列哪种氮肥的含氮量最高？A. 硫酸铵B. 氯化铵C. 尿素D. 碳酸氢铵

考查要点：本题主要考查化学肥料中氮元素质量分数的计算，需要学生掌握化学式中元素质量分数的计算方法，并能比较不同化合物中氮的含量。

解题核心思路：

1. 确定各氮肥的化学式，明确每个分子中氮原子的数量。
2. 计算各化合物的摩尔质量，并计算其中氮元素的质量分数。
3. 比较各选项中氮的质量分数，找出最大的选项。

破题关键点：

• 正确写出化学式是基础，例如尿素的化学式为$CO(NH_2)_2$。
• 准确计算分子量，注意各元素的原子量（如硫$32$，氯$35.5$）。
• 公式应用：氮的质量分数$= \frac{\text{氮原子总数} \times 14}{\text{化合物的摩尔质量}} \times 100\%$。

各选项计算过程

A. 硫酸铵 $(NH_4)_2SO_4$

• 氮原子数：$2$个$NH_4^+$，共$2 \times 1 = 2$个氮原子。
• 摩尔质量：
  $2 \times (14 + 1 \times 4) + 32 + 4 \times 16 = 2 \times 18 + 32 + 64 = 126 \, \text{g/mol}$
• 氮的质量分数：
  $\frac{2 \times 14}{126} \approx 22.22\%$

B. 氯化铵 $NH_4Cl$

• 氮原子数：$1$个$NH_4^+$，含$1$个氮原子。
• 摩尔质量：
  $14 + 1 \times 4 + 35.5 = 53.5 \, \text{g/mol}$
• 氮的质量分数：
  $\frac{14}{53.5} \approx 26.19\%$

C. 尿素 $CO(NH_2)_2$

• 氮原子数：$2$个$NH_2$基团，共$2 \times 1 = 2$个氮原子。
• 摩尔质量：
  $12 + 16 + 2 \times (14 + 2 \times 1) = 12 + 16 + 32 = 60 \, \text{g/mol}$
• 氮的质量分数：
  $\frac{2 \times 14}{60} \approx 46.67\%$

D. 碳酸氢铵 $NH_4HCO_3$

• 氮原子数：$1$个$NH_4^+$，含$1$个氮原子。
• 摩尔质量：
  $14 + 1 \times 4 + 1 + 12 + 3 \times 16 = 79 \, \text{g/mol}$
• 氮的质量分数：
  $\frac{14}{79} \approx 17.72\%$

结论：尿素（C选项）的氮质量分数最高，为$46.67\%$。