【单选题】面心立方ZnS中的Zn原子位于由S原子构成的________间隙中A. 八面体B. 四面体C. 立方体D.

考查要点：本题主要考查学生对面心立方晶体结构中间隙类型的判断能力，以及对离子晶体中离子排列规律的理解。

解题核心思路：

1. 明确面心立方结构的间隙类型：面心立方结构中存在两种主要间隙——八面体间隙（由6个原子围成）和四面体间隙（由4个原子围成）。
2. 分析离子电荷与半径关系：Zn²⁺的离子半径小于S²⁻，因此Zn²⁺会填充到S²⁻构成的间隙中。
3. 结合配位数判断间隙类型：Zn²⁺的配位数为4，对应四面体间隙的几何特征。

破题关键点：

• 离子大小决定填充位置：较小的阳离子（Zn²⁺）填充较大的阴离子（S²⁻）形成的间隙。
• 配位数与间隙类型的匹配：四面体间隙的配位数为4，与Zn²⁺的实际配位数一致。

在面心立方ZnS晶体中，S²⁻作为较大离子形成面心立方晶格，Zn²⁺作为较小离子填充间隙。

1. 间隙类型分析：
   • 八面体间隙：由6个S原子围成，位于面心或晶胞中心，配位数为6。
   • 四面体间隙：由4个S原子围成，位于边心或晶胞内部特定位置，配位数为4。
2. 配位数匹配：
   Zn²⁺的电荷较高，需要与S²⁻保持稳定的配位关系。实验表明，Zn²⁺的配位数为4，因此其占据四面体间隙。