18 、( 1 )晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为( 0,0,0 )； B 为(dfrac (1)(2)， 0 ，dfrac (1)(2))； C 为(dfrac (1)(2)，dfrac (1)(2)， 0 )。则 D 原子的坐标参数为 ______ 。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm ，其密度为 __________g·cm-3 (列出计算式即可)。③ GaF3 的熔点高于 1000 ℃ ， GaCl3 的熔点为 77.9℃ ，其原因是 __________________ 。 dfrac (1)(2) (2)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 dfrac (1)(2) ③第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下： BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解温度 100 ℃ 540 ℃ 960 ℃ 1 289 ℃ 1 360 ℃ 分解温度为什么越来越高？_______________________。 (3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如左图所示。该晶体的类型为_______,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。甲烷晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中含有　　个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因______________________。 dfrac (1)(2)dfrac (1)(2) (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为　　　　。 dfrac (1)(2) (5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为　　　　；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为　　　　g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA) (6)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为　　　　g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为　　　　pm(用含c的式子表示)。 dfrac (1)(2) (7)碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是________(填序号)。 (8)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。 dfrac (1)(2) ②继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是_________。 (9)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是______。SiC晶体和晶体Si的熔沸点高低顺序是________。 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是______(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX3的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。 dfrac (1)(2) FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同，其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2nm、6.9×10－2nm，则熔点FeO___(填“＜”、“＞”或“＝”)NiO，原因是_____________。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为________cm(用含a的代数式表示)。 dfrac (1)(2)

18 、( 1 )晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为( 0,0,0 )； B 为(， 0 ，)； C 为(，， 0 )。则 D 原子的坐标参数为 ______ 。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm ，其密度为 __________g·cm^-3 (列出计算式即可)。③ GaF₃ 的熔点高于 1000 ℃ ， GaCl₃ 的熔点为 77.9℃ ，其原因是 __________________ 。

(2)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm。

③第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解温度	100 ℃	540 ℃	960 ℃	1 289 ℃	1 360 ℃

分解温度为什么越来越高？_______________________。

(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如左图所示。该晶体的类型为_______,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^-1和M_Asg·mol^-1，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。甲烷晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中含有　　个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因______________________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为　　　　。

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为　　　　；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为　　　　g/cm³。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)

(6)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为　　　　g·cm^－3(用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为　　　　pm(用含c的式子表示)。

(7)碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是________(填序号)。

(8)①科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。

②继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是_________。

(9)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是______。SiC晶体和晶体Si的熔沸点高低顺序是________。

氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是______(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX₃的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm^－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^－1(用含a、ρ的代数式表示)。

FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同，其中Fe^2＋与Ni^2＋的离子半径分别为7.8×10^－2nm、6.9×10^－2nm，则熔点FeO___(填“＜”、“＞”或“＝”)NiO，原因是_____________。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为________cm(用含a的代数式表示)。