5.现有中学化学中常见的八种物质:-|||-①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液-|||-态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠-|||-⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末-|||-请用序号填空。-|||-(1)上述状态下可导电的是 __ 属于-|||-非电解质的是 __-|||-(2)属于酸的是 __ 属于碱的是 __-|||-属于盐的是 __-|||-(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:-|||-① __ ;-|||-④ __ ;-|||-⑤ __ ;-|||-⑧ __

考查要点：

1. 物质导电性的判断：根据物质状态判断是否含有自由移动的离子或电子。
2. 电解质与非电解质的区分：明确两者的定义及物质类别（化合物、单质、混合物）。
3. 物质分类：酸、碱、盐的判断依据电离后产生的离子类型。
4. 电离方程式的书写：掌握不同物质在水溶液中的电离方式，注意固体、液体状态的处理。

解题核心思路：

• 导电性：金属单质（如石墨）或熔融/溶解的电解质（如熔融NaCl）可导电。
• 非电解质：必须是化合物，且本身不能导电，溶于水也不导电（如蔗糖）。
• 物质分类：酸（H+唯一阳离子）、碱（金属阳离子+OH⁻）、盐（金属阳离子+酸根）。
• 电离方程式：固体或液体状态下物质需先溶解再电离，方程式需配平。

第（1）题

可导电的物质

• ②石墨碳棒：金属单质，含有自由电子，能导电。
• ⑥熔融氯化钠：熔融状态下离解为自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电。
  其他物质：固体、液体或固态化合物无法形成自由离子，不导电。

非电解质

• ⑦蔗糖：化合物，溶于水不导电，属于非电解质。
• 其他物质：③纯醋酸、④液态HCl、⑤硫酸氢钾、⑧碳酸钠均为电解质。

第（2）题

酸

• ③纯醋酸：电离生成CH₃COO⁻和H⁺。
• ④液态氯化氢：HCl溶于水电离为H⁺和Cl⁻，属于酸。

碱

• ①固体氢氧化钡：电离生成Ba²⁺和OH⁻。

盐

• ⑤硫酸氢钾：电离生成K⁺、H⁺和SO₄²⁻（本质为盐）。
• ⑥熔融氯化钠：电离生成Na⁺和Cl⁻。
• ⑧碳酸钠：电离生成Na⁺和CO₃²⁻。

第（3）题

①固体氢氧化钡

溶解后完全电离：
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

④液态氯化氢

溶于水电离：
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

⑤硫酸氢钾

完全离解为三种离子：
$KHSO_4 \rightarrow K^+ + H^+ + SO_4^{2-}$

⑧碳酸钠

完全电离：
$Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}$