为计算金属腐蚀倾向的大小,应采用阴阳极()之差值来表达。A. 腐蚀电位B. 标准电位C. 极化电位D. 平衡电位

本题考查金属腐蚀倾向大小的计算方法，解题的关键在于理解不同电位电位的概念以及它们与金属腐蚀倾向之间的关系。

各电位概念分析

• 腐蚀电位：是金属在实际腐蚀环境中发生腐蚀时的电位，它受到多种因素的影响，如环境介质的组成、温度、流速等，不能直接用于准确计算金属腐蚀倾向的大小。
• 标准电位：是指在标准状态下（温度通常为 298K，离子浓度为 1mol/L，气体分压为100kPa），电极与溶液之间的电位差。标准电位只是一个理论值，没有考虑实际腐蚀过程中的极化等因素，不能直接反映金属在实际环境中的腐蚀倾向。
• 极化电位：是指电极在有电流通过时的情况下，电极电位偏离其平衡电位的现象，极化电位是在腐蚀过程中发生变化的电位，不能用于计算金属腐蚀倾向的大小。
• 平衡电位：是指在没有电流通过的情况下，电极反应达到平衡时的电位。金属的腐蚀倾向可以用阴阳极间电位差来衡量，而这个极间电位差就是阴阳极平衡电位之差。根据能斯特方程，平衡电位与电极反应的热力学性质、温度、离子浓度等因素有关，通过计算阴阳极平衡电位之差，可以得到一个理论上的电位差，这个电位差越大，说明金属的腐蚀倾向就越大。

总结

综上所述，为计算金属腐蚀倾向的大小，应采用阴阳极平衡电位之差值来表达。