利用Wilsorl方程，计算下列甲醇(1)-水(2)系统的组分逸度(a)p=101325Pa，T=81.48℃，y1=0.582的气相；(b)p=101325Pa，T=81.48℃，x1=0.2的液相。已知液相符合Wilson方程，其模型参数是，。

本题分别计算两个二元混合物的均相性质。给定了温度、压力和组成三个独立变量，均相混合物的性质就确定下来了。
(a) 由于系统的压力较低，故气相可以作理想气体处理，得


理想气体混合物的逸度等于其总压．即f^v=p=101.325kPa(也能由其他方法计算)。
(b) 液相是非理想溶液，组分逸度可以从活度系数计算，根据系统的特点，应选用对称归一化的活度系数

由于

所以

其中，蒸气压由Antoine方程计算，查附表得纯物质的Antoine常数，并与计算的蒸气压同列于下表。

组分i	Ai	Bi	Ci	p_{i}^{s}=e^{A_i-frac{B_i}{81.48+273.15+C_i}/MPa}
甲醇（1）	9.4138	3477.90	-40.53	0.190
水（2）	9.38760	3826.36	-45.47	0.0503

活度系数γ_i由Wilson模型计算，由于给定了Wilson模型参数，计算二元系统在T=354.63K和x₁=0.582，x₂=1-x₁=0.418时两组分的活度系数分别是

=0.268+0.418×(0.572-1.045)
=0.0703
γ₁=1.07
和

=-0.0653+0.582×(1.045-0.572)
=0.210
γ₂=1.23
所以，液相的组分逸度分别是


液相的总逸度可由式(4-24)来计算：


=-2.091
f¹=0.124MPa
应该注意：
①在计算液相组分逸度时，并没有用到总压p这个独立变量，原因是在低压条件下，压力对液相的影响很小，可以不考虑；
②本题给定了wilson模型参数，故不需要纯液体的摩尔体积数据，一般用于等温条件下活度系数的计算。若给定能量参数λ_ij-λ_ii时，则还需要用到纯液体的摩尔体积数据，可以查有关手册或用关联式(如修正的Rackett方程)估算。