常温下 ,向氨水中加水稀释的过程中,NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A、 增大、增大、减小B、 不变、增大、减小C、 不变、减小、减小D、 减小、减小、增大

考查要点：本题主要考查弱碱（NH₃·H₂O）稀释过程中的电离平衡常数、电离度及溶液导电性的变化规律。

解题核心思路：

1. 电离平衡常数：仅与温度有关，温度不变则电离平衡常数不变。
2. 电离度：稀释弱电解质时，浓度降低，电离度增大（勒沙特列原理）。
3. 导电性：虽然电离度增大，但总溶质浓度降低，导致溶液导电性最终减小。

破题关键点：

• 明确电离平衡常数与温度的关系。
• 理解稀释对弱电解质电离度的影响。
• 综合判断离子浓度变化对导电性的影响。

电离平衡常数

电离平衡常数（Kb）是弱碱的固有属性，仅由温度决定。题目中未涉及温度变化，因此 Kb保持不变。

电离度

稀释氨水时，溶液中NH₄⁺和OH⁻的浓度降低。根据勒沙特列原理，系统会通过增大电离度来抵消这种变化，从而产生更多离子。因此 电离度增大。

溶液导电性

虽然电离度增大，但稀释导致溶质总浓度大幅降低。对于弱碱溶液，当稀释到一定程度，总离子浓度下降，溶液导电性随之减小。