题目
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. 第一电离能：Y＞Z＞XB. 电负性：Z＞Y＞X＞WC. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜ZD. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
- A. 第一电离能：Y＞Z＞X
- B. 电负性：Z＞Y＞X＞W
- C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
- D. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
题目解答
答案
解：X、Y、Z、W分别是C、N、F、Na元素；
A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：Z＞Y＞X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性Z＞Y＞X，W为金属元素，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：W＜Z，故C正确；
D．W2X2为Na2C2，其与水反应产物为C2H2和NaOH，C2H2为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：A。
A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：Z＞Y＞X，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性Z＞Y＞X，W为金属元素，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：W＜Z，故C正确；
D．W2X2为Na2C2，其与水反应产物为C2H2和NaOH，C2H2为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：A。
解析
步骤 1：确定元素
根据题意，X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。由此可以推断出X、Y、Z、W分别是C、N、F、Na元素。
步骤 2：分析第一电离能
同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素。因此，X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：Z＞Y＞X。
步骤 3：分析电负性
元素的非金属性越强，其电负性越大。非金属性Z＞Y＞X，W为金属元素，因此电负性：Z＞Y＞X＞W。
步骤 4：分析离子半径
Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F^{-}、Na^{+}，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：W＜Z。
步骤 5：分析W_2X_2与水反应产物
W_2X_2为Na_2C_2，其与水反应产物为C_2H_2和NaOH，C_2H_2为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子。
根据题意，X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。由此可以推断出X、Y、Z、W分别是C、N、F、Na元素。
步骤 2：分析第一电离能
同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素。因此，X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：Z＞Y＞X。
步骤 3：分析电负性
元素的非金属性越强，其电负性越大。非金属性Z＞Y＞X，W为金属元素，因此电负性：Z＞Y＞X＞W。
步骤 4：分析离子半径
Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F^{-}、Na^{+}，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：W＜Z。
步骤 5：分析W_2X_2与水反应产物
W_2X_2为Na_2C_2，其与水反应产物为C_2H_2和NaOH，C_2H_2为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子。