对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应,溶液的总体积为150mL,碱和乙酸乙酯的初试浓度均为,测得其反应速率常数为;若保持溶液的总体积仍为150mL,其中含50mL乙醇,碱和乙酸乙酯的初试浓度仍均为,此时测得的反应速率常数为。则有A. = B. < C. > D. 反应系统不稳定,无法测得

本题考查溶剂对反应速率的影响，核心在于理解不同溶剂环境下反应速率常数的变化规律。关键点在于：

1. 乙酸乙酯的碱性水解反应机理涉及离子中间体的形成，极性溶剂（如水）能稳定中间体，降低活化能，加快反应；
2. 乙醇的介电常数低于水，作为溶剂时极性较弱，可能降低中间体的稳定性，从而提高活化能，减缓反应速率；
3. 两种情况下反应物浓度相同，但溶剂组成不同，需通过溶剂性质判断速率常数的相对大小。

反应机理与溶剂作用

乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应为：
$\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$
反应过程中，氢氧根离子通过亲核攻击乙酸乙酯，形成中间四面体离子。此时，极性溶剂（如水）通过静电作用稳定中间体，降低活化能，加快反应速率。

溶剂变化的影响

1. 第一种情况（无乙醇）：溶剂为纯水，极性强，中间体稳定，活化能较低，速率常数为$k_1$；
2. 第二种情况（含乙醇）：溶剂为水与乙醇混合物，乙醇的介电常数（24.3）低于水（78.5），极性减弱，中间体稳定性降低，活化能升高，速率常数为$k_2$；
3. 结论：$k_1 > k_2$，即选项C正确。