题目
试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol·L -1 的Fe 3+ 和Mg 2+ 完全分离。已知Ksp ［Fe(OH) 3 ］=4.0×10 -38 ，Ksp ［Mg(OH)2 ］=1.2×10 -11 。
试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol·L -1 的Fe 3+ 和Mg 2+ 完全分离。已知Ksp ［Fe(OH) 3 ］=4.0×10 -38 ，Ksp ［Mg(OH)2 ］=1.2×10 -11 。
题目解答
答案
可以将Mg 2+ 、Fe 3+ 完全分离。
解析
步骤 1：计算Fe^{3+} 完全沉淀时的pH值
Fe^{3+} 完全沉淀时，Fe^{3+} 的浓度为10^{-5} mol·L^{-1}，根据K_sp ［Fe(OH)_3］=4.0×10^{-38}，可以计算出此时的pH值。
步骤 2：计算Mg^{2+} 开始沉淀时的pH值
Mg^{2+} 开始沉淀时，Mg^{2+} 的浓度为0.10 mol·L^{-1}，根据K_sp ［Mg(OH)_2］=1.2×10^{-11}，可以计算出此时的pH值。
步骤 3：比较两个pH值
如果Fe^{3+} 完全沉淀时的pH值小于Mg^{2+} 开始沉淀时的pH值，则可以通过加碱的方法将Fe^{3+} 和Mg^{2+} 完全分离。
Fe^{3+} 完全沉淀时，Fe^{3+} 的浓度为10^{-5} mol·L^{-1}，根据K_sp ［Fe(OH)_3］=4.0×10^{-38}，可以计算出此时的pH值。
步骤 2：计算Mg^{2+} 开始沉淀时的pH值
Mg^{2+} 开始沉淀时，Mg^{2+} 的浓度为0.10 mol·L^{-1}，根据K_sp ［Mg(OH)_2］=1.2×10^{-11}，可以计算出此时的pH值。
步骤 3：比较两个pH值
如果Fe^{3+} 完全沉淀时的pH值小于Mg^{2+} 开始沉淀时的pH值，则可以通过加碱的方法将Fe^{3+} 和Mg^{2+} 完全分离。