常量滴定管可估计到士0.OlmL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为( )。A. 10~20mL B. 20~30mL C. 30~40mL D. 40~50mL E. 11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ F. ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ G. ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺试题答案及评分标准(开卷) (供参考)

常量滴定管可估计到士0.OlmL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为( )。

A. 10~20mL
B. 20~30mL
C. 30~40mL
D. 40~50mL
E.
F. ⏺
G. ⏺
⏺
⏺
⏺
⏺试题答案及评分标准(开卷)
(供参考)