(1)、4g氧气可与( )g氢气完全反应生成水。A、1B、0.5C、2D、4(2)、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。A、27：32：102B、27：24：43C、4：3：2D、108：96：204(3)、质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )。A、H2O2B、KMnO4C、KClO3D、H_2O

质量守恒定律是解决化学反应中质量关系的核心。

1. 第（1）题考查氢气与氧气反应的质量比，需根据化学方程式确定反应物质量关系。
2. 第（2）题需通过化学方程式计算各物质的质量比，注意系数与摩尔质量的对应关系。
3. 第（3）题需比较不同物质分解时氧元素的利用率，氧元素质量分数高且分解时全部转化为氧气的物质是关键。

第（1）题

反应方程式：$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

• 氢气与氧气的质量比为 $4:32 = 1:8$。
• 已知氧气质量为 $4\text{g}$，则氢气质量为 $4 \div 8 = 0.5\text{g}$。

第（2）题

反应方程式：$4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$

• 铝、氧气、氧化铝的摩尔比为 $4:3:2$。
• 质量比为 $(4 \times 27):(3 \times 32):(2 \times 102) = 108:96:204$。

第（3）题

关键思路：比较单位质量下各物质分解产生的氧气质量。

• $\text{H}_2\text{O}$：氧元素质量分数为 $\frac{16}{18} \approx 88.89\%$，且分解时全部转化为氧气，实际产氧量为 $\frac{16}{18}m$。
• $\text{H}_2\text{O}_2$：氧元素质量分数为 $\frac{32}{34} \approx 94.12\%$，但仅一半转化为氧气，实际产氧量为 $\frac{16}{34}m$。
• $\text{KMnO}_4$：氧元素质量分数为 $\frac{64}{197} \approx 32.59\%$，仅 $25\%$ 转化为氧气。
• $\text{KClO}_3$：氧元素质量分数为 $\frac{48}{122.5} \approx 39.18\%$，全部转化为氧气。
  综上，$\text{H}_2\text{O}$ 分解产氧量最大。