()将0.002mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2CO3溶液等体积混合后无沉淀出现。A. 正确B. 错误

关键思路：本题考察溶液混合后是否生成沉淀的判断，需比较离子积与溶度积（Ksp）。
核心步骤：

1. 确定反应产物：AgNO3与Na2CO3反应生成Ag2CO3（假设产物为Ag2CO3）。
2. 计算混合后离子浓度：等体积混合后，浓度均减半。
3. 计算离子积Q：根据反应式，Q = [Ag+]² × [CO3²⁻]。
4. 比较Q与Ksp：若Q > Ksp，则有沉淀生成。

步骤1：确定反应产物

AgNO3与Na2CO3反应生成Ag2CO3，反应式为：
$\text{2AgNO}_3 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Ag}_2\text{CO}_3 + 2\text{NaNO}_3$
Ag2CO3的溶度积常数Ksp约为$8.6 \times 10^{-12}$。

步骤2：计算混合后离子浓度

• Ag+浓度：原浓度为$0.002 \, \text{mol/L}$，混合后浓度为$\frac{0.002}{2} = 0.001 \, \text{mol/L}$。
• CO3²⁻浓度：原浓度为$0.02 \, \text{mol/L}$，混合后浓度为$\frac{0.02}{2} = 0.01 \, \text{mol/L}$。

步骤3：计算离子积Q

根据反应式$\text{Ag}_2\text{CO}_3 \leftrightarrow 2\text{Ag}^+ + \text{CO}_3^{2-}$，离子积为：
$Q = [\text{Ag}^+]^2 \times [\text{CO}_3^{2-}] = (0.001)^2 \times 0.01 = 1 \times 10^{-8}$

步骤4：比较Q与Ksp

• Ksp（Ag2CO3）：$8.6 \times 10^{-12}$
• Q：$1 \times 10^{-8}$
  由于$Q > K_{sp}$，说明溶液中离子浓度超过溶解度极限，会形成沉淀。