3.金属腐蚀的防止。-|||-(1)金属防护措施的"三角度"。-|||-金属的防护主要从 __ __ 及两者相-|||-互反应的 __ 等方面来考虑。-|||-(2)金属腐蚀的防护方法。-|||-保持环 表面-|||-境干燥 处理-|||-金属-|||-改变内 电化学-|||-部结构 保护法-|||-①表面保护:将金属制品与周围物质隔离开是一种普遍采-|||-用的防护方法。-|||-a.用化学方法在钢铁部件表面发蓝(生成一层致密的四氧-|||-化三铁薄膜)、利用阳极氧化处理铝制品的表面使之形成-|||-致密的 __ 而钝化。-|||-b.电镀是应用电解原理在金属表面镀上一层其他 __-|||-或 __ 的过程。其目的主要是使金属增强抗腐蚀的-|||-能力,也增加美观和表面强度。-|||-c.涂层保护是在金属材料表面涂上一层涂层。-|||-②电化学保护。-|||-a.外加电流法:-|||-外加一个直流电源,把电源 __ 极接到被保护的金属部-|||-件上,金属就会得到保护。这种保护金属的方法叫做外加-|||-电流的阴极保护法。-|||-b.牺牲阳极法:-|||-将被保护的金属作原电池的 __ 极被保护。例如,在-|||-轮船的外壳上装上锌或锌合金,Zn不断被腐蚀,可定期拆-|||-换,而铁得到保护。这就是牺牲阳极的阴极保护法对轮船-|||-进行电化学保护的原理。-|||-发生的电极反应:-|||-负极: -2(e)^-=!=!= (Zn)^2+ ;-|||-正极: _(2)+2(H)_(2)O+4(e)^-=!=!= 4(OH)^--|||-③改变金属的内部结构。-|||-如不锈钢就是向钢铁中加入铬和镍元素制成的合金。-|||-(3)防腐实例-电镀铜。-|||-①实验步骤:在大烧杯中加入CuSO4溶液,用铜片作为阳-|||-极,把待镀的铁制品(镀件)作为阴极(如图 3-2-2 所示),接-|||-通直流电源几分钟后,观察镀件表面发生的变化。-|||-A +1-|||-CuSO4溶液-|||-铜片一 待镀-|||-铁制品-|||-图 3-2-2-|||-②实验现象:镀件的表面上附着了一层 __ 。-|||-③实验结论:接通直流电源后,在阴极和阳极上分别发生-|||-了化学反应。阴极反应: __ ;-|||-阳极反应: __-|||-__