A-B混合物在80.的汽液平衡数据表明，在0＜xB≤0.02的范围内，B组分符合Henry定律，且B的分压可表示为pB=6..66xBkPa。另已知两组分的饱和蒸汽压为PsA=13..32ka、PsB=33.33kPa，求80℃和xB=0.01时的平衡压力和汽相组成；若该液相是理想溶液，汽相是理想气体，再求80℃和xB=0.01时的平衡压力和汽相组成。

考查要点：本题主要考察汽液平衡计算，涉及Henry定律和理想溶液两种情况下的平衡压力及汽相组成计算。

解题思路：

1. Henry定律适用条件：当液相中B组分浓度极低（x_B ≤0.02）时，B的分压遵循Henry定律，即p_B = k_H x_B，而A组分的分压遵循拉乌尔定律。
2. 理想溶液条件：当液相为理想溶液时，两组分均遵循拉乌尔定律，分压分别为p_A = P_A^s x_A，p_B = P_B^s x_B。
3. 总压力与汽相组成：总压力为各组分分压之和，汽相组成由分压占总压力的比例确定。

关键点：

• 区分两种模型：Henry定律适用于低浓度B组分，理想溶液模型适用于所有浓度。
• 分压计算：根据模型选择正确的分压公式。
• 汽相组成计算：严格遵循分压与总压力的比例关系。

第（1）题：液相符合Henry定律

计算B组分分压

根据Henry定律，B的分压为：
$p_B = k_H x_B = 66.66 \times 0.01 = 0.6666 \, \text{kPa}$

计算A组分分压

A组分遵循拉乌尔定律，分压为：
$p_A = P_A^s x_A = 133.32 \times (1 - 0.01) = 131.9868 \, \text{kPa}$

计算总压力

总压力为两组分分压之和：
$P = p_A + p_B = 131.9868 + 0.6666 = 132.6534 \, \text{kPa} \approx 132.65 \, \text{kPa}$

计算汽相组成

• B组分摩尔分数：
  $y_B = \frac{p_B}{P} = \frac{0.6666}{132.65} \approx 0.005$
• A组分摩尔分数：
  $y_A = 1 - y_B = 1 - 0.005 = 0.995$

第（2）题：液相为理想溶液

计算A组分分压

$p_A = P_A^s x_A = 133.32 \times (1 - 0.01) = 131.9868 \, \text{kPa}$

计算B组分分压

$p_B = P_B^s x_B = 33.33 \times 0.01 = 0.3333 \, \text{kPa}$

计算总压力

$P = p_A + p_B = 131.9868 + 0.3333 = 132.3201 \, \text{kPa} \approx 132.32 \, \text{kPa}$

计算汽相组成

• A组分摩尔分数：
  $y_A = \frac{p_A}{P} = \frac{131.9868}{132.32} \approx 0.9975$
• B组分摩尔分数：
  $y_B = 1 - y_A = 1 - 0.9975 = 0.0025$