一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶解入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（ ）A.10gB.17.4gC.7.2gD.5g

考查要点：本题主要考查质量守恒定律在化学反应中的应用，特别是元素质量守恒在混合物反应中的处理方法。关键在于理解镁元素在反应过程中的传递路径，并利用元素质量守恒进行计算。

解题核心思路：

1. 确定镁元素的总量：混合物中镁元素的总质量由质量分数直接计算得出。
2. 元素守恒：镁元素最终全部转化为硫酸镁中的镁，再通过硫酸镁与氢氧化钠的反应转化为氢氧化镁沉淀。
3. 比例关系：利用硫酸镁中镁的质量占比，计算硫酸镁的总质量；再通过硫酸镁与氢氧化镁的摩尔关系，求出沉淀质量。

破题关键点：

• 忽略具体反应步骤，直接通过镁元素的质量守恒建立关系。
• 硫酸镁与氢氧化镁的摩尔比为1:1，简化计算过程。

步骤1：计算混合物中镁元素的总质量
混合物质量为10g，镁元素的质量分数为72%，因此：
$\text{镁元素质量} = 10\, \text{g} \times 72\% = 7.2\, \text{g}$

步骤2：确定硫酸镁的总质量
镁元素全部进入硫酸镁中。硫酸镁（MgSO₄）中镁的质量占比为：
$\frac{24}{120} = \frac{1}{5}$
设硫酸镁的质量为$X$，则：
$\frac{24}{120} = \frac{7.2}{X} \implies X = 7.2 \times 5 = 36\, \text{g}$

步骤3：计算氢氧化镁沉淀的质量
硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）：
$\text{MgSO₄} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)₂↓} + \text{Na₂SO₄}$
硫酸镁的物质的量为：
$\frac{36\, \text{g}}{120\, \text{g/mol}} = 0.3\, \text{mol}$
生成的氢氧化镁物质的量也为0.3 mol，其质量为：
$0.3\, \text{mol} \times 58\, \text{g/mol} = 17.4\, \text{g}$