题目
13.某白色粉末中可能含有Ba (NO3)22、CaCl2、K2 CO3,现进行以下实验:-|||-(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;-|||-(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;-|||-(3)取少量(2)的溶液滴入Ag NO3溶液,有白色沉淀生成。-|||-根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,并写出有关反应-|||-的离子方程式。
题目解答
答案
【答案】
肯定含有K2CO3、CaCl2,可能含有Ba(NO3)2
.离子方程式：$C{a}^{2+}+C{O}_{3}^{2-}=CaC{O}_{3}\downarrow $ $CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}\uparrow +{H}_{2}O$
${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $
【解析】
将粉末溶于水有白色沉淀肯定有K2CO3,向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成，说明肯定有K2CO3，不能确定Ba(NO3)2、CaCl2二者,都与K2CO3形成白色沉淀，都能溶解有气泡生成，取（2）的溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明有CaCl2，不能确定Ba(NO3)2。
离子方程式：$C{a}^{2+}+C{O}_{3}^{2-}=CaC{O}_{3}\downarrow $ $CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}\uparrow +{H}_{2}O$ ${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $
解析
步骤 1：确定白色沉淀的成分
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。这表明粉末中至少含有两种物质，一种是能与水反应生成沉淀的物质，另一种是能与该沉淀反应的物质。根据题目中给出的物质，CaCl2和K2CO3在水中反应生成CaCO3沉淀，而Ba(NO3)2不会生成沉淀。
步骤 2：确定沉淀的溶解性
向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。这表明沉淀是CaCO3，因为CaCO3能与硝酸反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O。反应方程式为：$CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}\uparrow +{H}_{2}O$。这进一步证明了粉末中存在K2CO3和CaCl2。
步骤 3：确定是否含有Ba(NO3)2
取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。这表明溶液中存在Cl-离子，因为AgCl是不溶于水的白色沉淀。反应方程式为：${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $。这进一步证明了粉末中存在CaCl2。但是，由于Ba(NO3)2不会生成沉淀，所以无法确定粉末中是否含有Ba(NO3)2。
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。这表明粉末中至少含有两种物质，一种是能与水反应生成沉淀的物质，另一种是能与该沉淀反应的物质。根据题目中给出的物质，CaCl2和K2CO3在水中反应生成CaCO3沉淀，而Ba(NO3)2不会生成沉淀。
步骤 2：确定沉淀的溶解性
向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。这表明沉淀是CaCO3，因为CaCO3能与硝酸反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O。反应方程式为：$CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}\uparrow +{H}_{2}O$。这进一步证明了粉末中存在K2CO3和CaCl2。
步骤 3：确定是否含有Ba(NO3)2
取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。这表明溶液中存在Cl-离子，因为AgCl是不溶于水的白色沉淀。反应方程式为：${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}=\mathrm{AgCl}\downarrow $。这进一步证明了粉末中存在CaCl2。但是，由于Ba(NO3)2不会生成沉淀，所以无法确定粉末中是否含有Ba(NO3)2。