某弱酸 HA 的 K a =1.0 × 10 -3 , 1.0mol/L 的该酸水溶液的 pH 为()。A. 3.0B. 2.0C. 1.5D. 6.0

考查要点：本题主要考查弱酸溶液中氢离子浓度（pH）的计算，涉及弱酸解离平衡的应用。

解题核心思路：

1. 判断弱酸解离的近似条件：当弱酸的电离常数 $K_a$ 与浓度 $c$ 的比值 $K_a/c \leq 5\%$ 时，可简化计算公式为 $[H^+] \approx \sqrt{K_a \cdot c}$。
2. 代入公式计算：通过近似公式求出氢离子浓度，再取负对数得到 pH。

破题关键点：

• 验证近似条件是否满足：本题中 $K_a/c = 1.0 \times 10^{-3}/1.0 = 0.1\% < 5\%$，满足近似条件，可直接使用简化公式。

步骤 1：判断近似条件
计算 $K_a/c = \frac{1.0 \times 10^{-3}}{1.0} = 0.001 = 0.1\%$，远小于 $5\%$，因此可用近似公式 $[H^+] \approx \sqrt{K_a \cdot c}$。

步骤 2：计算氢离子浓度
代入公式：
$[H^+] = \sqrt{K_a \cdot c} = \sqrt{1.0 \times 10^{-3} \cdot 1.0} = \sqrt{1.0 \times 10^{-3}} = 0.0316 \, \text{mol/L}.$

步骤 3：计算 pH
$\text{pH} = -\log[H^+] = -\log(0.0316) \approx 1.5.$