题目
[题目]298K时,下述电池的实验数据如表所-|||-示:-|||-|(H)_(2)(pq)|Ba(OH)2(0.005molcdot kg-1), BaCl2-|||-(m)|AgCl(s)|Ag(s)。-|||-/(molcdot kg-1) 0.00500 0.01166 0.01833 0.02833-|||-E/V 1.04983 1.02783 1.01597 1.00444-|||-试求298K时水的离子积常数Kew。设活度因-|||-子均为1。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定电池反应
电池反应为：$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$，其中$H^+$来源于$Ba(OH)_2$的水解。
步骤 2：计算电池的电动势
根据给定的数据，电池的电动势$E$与$BaCl_2$的摩尔浓度$m$之间的关系为线性关系。通过线性回归，可以得到$E$与$m$的关系式。
步骤 3：计算水的离子积常数$K_{ew}$
根据能斯特方程，可以将电池的电动势$E$与水的离子积常数$K_{ew}$联系起来。通过计算，可以得到$K_{ew}$的值。
电池反应为：$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$，其中$H^+$来源于$Ba(OH)_2$的水解。
步骤 2：计算电池的电动势
根据给定的数据，电池的电动势$E$与$BaCl_2$的摩尔浓度$m$之间的关系为线性关系。通过线性回归，可以得到$E$与$m$的关系式。
步骤 3：计算水的离子积常数$K_{ew}$
根据能斯特方程，可以将电池的电动势$E$与水的离子积常数$K_{ew}$联系起来。通过计算，可以得到$K_{ew}$的值。