(14分)(2014秋•北仑区校级期中)钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+．(2)如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该腐蚀属于吸氧腐蚀(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)．②如图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B(填字母)．(3)生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是DBCA(填字母)．A-|||-AB = 海水-|||-=二:二:-|||-二:二:二 磷 得 评 词 A B-|||-最-|||-重的 磷-|||-= 区域 木 5.∵ 水 下 CuSO 4溶液-|||-= A ? c-|||-图1 图2 图3(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图：请回答：①B电极对应的金属是Fe，A电极的电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

26考点：   金属的电化学腐蚀与防护．

分析：    (1)铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子；

(2)中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁接触空气、水时腐蚀最严重；

(3)铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子；

(4)作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；

(5)①电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，阳极上金属材料失电子发生氧化反应；

②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答：    解：(1)铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，故答案为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺；

(2)海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，

故答案为：吸氧腐蚀；B；

(3)铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子方程式为2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，故答案为：2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；

(4)在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀、D中铁作阴极，所以铁腐蚀快慢顺序是D BCA，故答案为：D BCA；

(5)①电镀时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，所以B的材料是Fe，阳极电极反应式为Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，故答案为：铁；Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺；

②Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极加速被腐蚀，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极被保护，所以铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，

故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

点评：    本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属腐蚀快慢顺序、钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件，题目难度不大．