已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法正确的是（　　） A H2都是还原产物 B H2都是氧化产物 C CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1

考查要点：本题主要考查氧化还原反应中的化合价变化、氧化产物与还原产物的判断，以及质量比的计算。

解题核心思路：

1. 确定各元素的化合价变化：明确反应前后各元素的氧化态变化，判断哪些元素被氧化，哪些被还原。
2. 识别氧化产物与还原产物：被氧化的元素对应的产物是氧化产物，被还原的元素对应的产物是还原产物。
3. 利用电子守恒计算质量比：根据氧化与还原过程中电子转移的量，确定氧化产物与还原产物的物质的量关系。

破题关键点：

• CaH₂中H的化合价：Ca为+2价，H为-1价。
• H₂的双重来源：反应中H₂中的H来自CaH₂中的H⁻（被氧化）和H₂O中的H⁺（被还原）。
• 电子守恒：H⁻失去的电子总数等于H⁺得到的电子总数，从而推导氧化产物与还原产物的物质的量比。

化合价分析

1. CaH₂中的H：Ca为+2价，H为-1价。
2. H₂O中的H：H为+1价。
3. 产物H₂中的H：化合价为0。

氧化还原过程

• H⁻（来自CaH₂）：从-1价→0价，被氧化，对应氧化产物H₂。
• H⁺（来自H₂O）：从+1价→0价，被还原，对应还原产物H₂。

质量比计算

• 电子守恒：每1个H⁻失去1e⁻，每1个H⁺得到1e⁻。
• 假设生成2mol H₂：其中1mol来自H⁻的氧化，1mol来自H⁺的还原。
• 质量比：氧化产物（1mol H₂）与还原产物（1mol H₂）的质量比为1:1。