废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。Na2CO3HAc、H 2O2 NaOH-|||-铅膏 → 脱硫 酸浸 沉铅 PbO-|||-滤液 滤渣 滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Pb（OH）2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ____ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 ____ 。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 ____ 。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是 ____ ；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为 ____ ；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是 ____ 。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 ____ 。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 ____ 。

解：（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，反应PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{c（P{b}^{2+}）×c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（PbC{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-8}}{7.4×1{0}^{-14}}$≈3.4×10⁵＞10⁵，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，
故答案为：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；反应PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{c（P{b}^{2+}）×c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（PbC{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-8}}{7.4×1{0}^{-14}}$≈3.4×10⁵＞10⁵，说明PbSO₄可以比较彻底的转化为PbCO₃；
（2）在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不能使铅膏中BaSO₄完全转化，主要原因是反应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{c（P{b}^{2+}）×c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（PbC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$≈0.04＜＜10⁵，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO₄完全转化，
故答案为：反应BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{c（P{b}^{2+}）×c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（P{b}^{2+}）×c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（PbS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（PbC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$≈0.04＜＜10⁵，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO₄完全转化；
（3）（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子，
故答案为：Fe²⁺；
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb（Ac）₂，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb（Ac）₂和H₂O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O，
故答案为：Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O；
（iii）过氧化氢也能使PbO₂转化为Pb（Ac）₂，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO₂是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，
故答案为：作还原剂；
（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO₄完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba²⁺和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na⁺，
故答案为：Ba²⁺、Na⁺。